Resumo

UNIVERSIDADE FEDERAL DO ESPÍRITO SANTO - UFES
CCE - DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
QUÍMICA A

EXPERIMENTO 6
CINÉTICA QUÍMICA

LOCAL DO EXPERIMENTO: LABORATÓRIO DE QUÍMICA.
DEZEMBRO DE 2013 VITÓRIA / ES

1.INTRODUÇÃO
A cinética química estuda a velocidade das reações químicas e os fatores que a influenciam. A velocidade de uma reação consiste na rapidez ou lentidão com que os reagentes são consumidos ou, com que os produtos são formados, sendo calculada a partir da variação na concentração dos reagentes ou produtos por unidade de tempo. Na medição da velocidade de uma reação devem ser analisados fatores de natureza física, concentração dos reagentes, temperatura, pressão e a presença de catalisadores.
Para que aconteça uma reação entre duas ou mais substâncias é necessário que as moléculas se choquem de modo que haja quebra das ligações e, consequentemente, formação de outras novas. Quanto maior a concentração dos reagentes, maior será a velocidade da reação. O aumento da superfície de contato também aumenta a velocidade da reação, assim como o aumento da pressão que causa diminuição do volume ocupado refletindo na intensificação das colisões das moléculas. Outro fator influenciador é a temperatura que, à medida que se torna maior, provoca o aumento da energia cinética das moléculas, aumentando assim, a velocidade da reação. Em relação aos catalisadores, estes são substâncias que aceleram o mecanismo sem sofrerem alterações químicas permanentes no processo, ou seja, não participam da formação dos produtos. Os catalisadores abaixam a energia de ativação da reação, fazendo com que a mesma seja processada com mais rapidez. É válido ressaltar que essas substâncias não aumentam o rendimento da reação, elas produzem a mesma quantidade de produto em um período de tempo menor.
Neste experimento objetivou-se investigar o efeito desses diferentes fatores que afetam a cinética de uma reação química e determinar a constante de velocidade da