resumo quimica ligacoes e nuclear

RESUMO P2 QUIMICA EE
TEORIA DE LIGAÇÃO DE VALÊNCIA
As ligações formam quando os orbitais nos átomos se superpõem.
Existem dois elétrons de spins contrários na superposição de orbitais.
--Na distância de ligação as forças de atração equilibram exatamente as forças repulsivas
--Os orbitais atômicos podem se misturar ou se hibridizar para adotarem uma geometria adequada para a ligação.

Ligações múltiplas

Todas as ligações simples são ligações σ.
Ligações σ: a densidade eletrônica encontra-se no eixo entre os núcleos.
Uma ligação dupla consiste de uma ligação σ e de uma ligação π .
Uma ligação tripla tem uma ligação σ e duas ligações π.
Ligações π: a densidade eletrônica encontra-se acima e abaixo do plano dos núcleos.
Normalmente, os orbitais p envolvidos nas ligações π vêm de orbitais não-hibridizados.

Conclusões gerais

Cada dois átomos compartilham no mínimo 2 elétrons.
Dois elétrons entre átomos no mesmo eixo dos núcleos são ligações σ.
As ligações σ são sempre localizadas.
Se dois átomos compartilham mais do que um par de elétrons, o segundo e o terceiro pares formam ligações π.
Quando as estruturas de ressonância são possíveis, a deslocalização também é possível.

Teoria do Orbital Molecular (TOM).

Nas moléculas, os elétrons são encontrados nos orbitais moleculares.
Os orbitais atômicos (OAs) deixam de existir quando a molécula se forma, substituídos por um conjunto de níveis energéticos que correspondem a novas distribuições da nuvem eletrônica.
Os Orbitais Moleculares (OMs) Formados pela combinação de orbitais atômicos.

Diagramas de energia dos orbitais moleculares para moléculas diatômicas heteronucleares

-Moléculas diatômicas heteronucleares são polares: compartilhamento desigual dos elétrons para formar a ligação; O elemento mais eletronegativo contribui mais fortemente para os orbitais ligantes e o menos eletronegativo para os antiligantes.