Resumo de quimaca acido+base

Prova de química

1. Ácido é todo composto molecular que, em solução aquosa, se ioniza, produzindo exclusivamente como cátion o H3O+ que pode ser representando como H+.

Ex: HX ou HXO , sendo X um elemento qualquer.

Características dos ácidos:
- Ácido tem sabor azedo
- Formam soluções aquosas condutoras de eletricidade
- Produzem mudança de cor nos indicadores ácido-base
ETC.

Terminações: ( escrever ácido + o nome do ânion)

Ato > iço
Eto > ídrico
Ito > oso

Ânions

Ex: Cloreto – H + Cl = HCl = ácido clorídrico Sulfato – H + SO4 = HSO4 = ácido sulfúrico Nitrito – H + NO2 = HNO2 = ácido nitroso

2. Bases ou hidróxidos são substâncias iônicas que em presença de água sofrem dissociação iônica, originando o ânion OH-.

Ou seja, quando terminado em OH será uma base, mesmo quando houver o parêntese: (OH)x , sendo x um número qualquer.

*Base é adstringente.

3. Sais são todos os compostos iônicos que possuem, pelo menos, um cátion diferente de H+ e um ânion diferente de OH-.

A reação de neutralização se caracteriza quando os íons H+ do ácido reagem com os íons OH- da base, formando água e sal.

ÁCIDO + BASE -> SAL + ÁGUA

Ex: HCl + NaOH -> NaCl + H2O

*** lembrando que NaCl é uma forma “vulgar” de designar “sal”, por isso entra no lugar do sal na fórmula.***

4. Óxidos são compostos binários nos quais o oxigênio é o elemento mais eletronegativo.

ExOy - onde E representa o elemento ligado ao oxigênio que pode ser um metal ou ametal.

A frase grifada é a que a Jânia usou para definir óxido, mas para ficar mais fácil eu definiria:

XO – dois elementos onde um deles é o oxigênio

Óxidos Ácidos: Se X = ametal, o óxido é ácido
Óxidos Básicos: Se X = metal, o óxido é básico

Óxidos Anfóteros podem se comportar ora como óxido básico, ora como óxido