Resumo concentração molar

RESUMO:O MUNDO DA CONCENTRAÇÃO

1. Concentração em quantidade de matéria por litro ou concentração em mol/L.

É a relação entre a quantidade em mols do soluto e o volume da solução em litros.

Simbolicamente, a concentração em mol/L é: Mv ou M.

Lembre-se: o volume da solução só deve ser representado em litros.

2. Concentrações das soluções

Dizemos que a concentração de uma solução é a relação entre a quantidade de soluto e a quantidade de solução ou de solvente. Sendo que essas quantidades podem ser representadas em: massas, volumes, número de mols, número de equivalentes.

3. Diluição de soluções

A diluição de solução consiste na adição de um solvente a esta solução, diminuindo a sua concentração.

A massa inicial e final do soluto na diluição de soluções permanece constante, apenas volume aumenta, portanto a concentração final é menor do que a inicial.

Exemplo:

Utilizando concentração em mol/L como unidade de concentração:

Numa solução, para conhecer a quantidade de matéria do soluto, é preciso multiplicar a sua concentração em mol/L pelo volume em litros.

Vamos considerar V1 (L) de uma solução de soluto X de concentração M1, e adicionarmos a ela V (L) de água. O volume da solução resultante será V2 (L), sendo a soma de V1 (L) e V (L), e concentração M2 que devemos determinar.

Na solução inicial, a quantidade inicial do soluto X é n1, sendo determinada por:

n1 = M1 . V1(L)

A quantidade em mols do soluto X na solução final é n2, sendo determinada por:

n2 = M2 . V2(L)

Como só foi adicionada água na solução, e a quantidade do soluto não foi alterada, logo podemos representar da seguinte forma:

n1 = n2

M1V1(L) = M2V2(L)

Quando utiliza-se a mesma quantidade de volume dos dois lados, temos:

M1V1 = M2V2
Reação molar do solvente (x2) indica a relação entre o número de mols do solvente e o número de mols da solução. Observação: x1 +