Resumo cations grupo i

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RESULTADOS E DISCUSSÕES
Grupo 1:Para uma análise química qualitativa dos íons sódio, no primeiro procedimento experimental, realizamos o teste de chama. Verificamos a presença do sódio devido à coloração alaranjada produzida. O teste de chama para o íon potássio é menos sensível do que o teste do sódio, desta forma notamos a coloração violeta que se extinguiu rapidamente, indicando suapresença/Para o teste para identificação de K+ com HClO4 observou-se a formação de um precipitado branco, ao repetir o procedimento aquecendo o tubo de ensaio em banho maria, verificou-se que não ocorreu a formação de precipitado, assim ocorrendo uma solubilização do composto./Decorrente a isso, em um tubo de ensaio, adicionamos solução de cloreto de amônio (NH4Cl) a uma base forte (NaOH). Ao ser aquecido,detectamos o gás amônia, que è um gás básico, e em contato com o papel tornassol vermelho, indicou uma coloração azul. A reação envolvida neste teste pode ser expressa pela seguinte equação:NH4+ + OH- ↔ NH3 + H2O/Durante o teste para a identificação do NH4+ com o reagente de Nessler observou-se a formação de um precipitado marrom.NH3 + 2[HgI4]²− + 3OH− → Hg2O(NH2)I− + 7I− + 2H2O/Em seguidarealizamos outro experimento, no qual misturamos cloreto de potássio, que é um sal iônico e já estava dissociado em solução aquosa, ácido acético, acetato de sódio e cobaltonitrito de sódio. Percebemos que ocorreu uma reação química entre o cátion e o ânion, formando um sólido marrom, e este sólido observado é o potássio, que reage rapidamente em soluções concentradas na presença de excesso de reagentese é lenta em soluções diluídas.3 K+ + [Co(NO2) 6] 3- → K3[Co(NO2)6 ] (s)/A composição do precipitado marrom varia entre K2Na[Co(NO2)6 ] e K3[Co(NO2)6], dependendo da concentração dos íons sódio e da temperatura da solução.Utilizando o procedimento anterior, substituindo apenas o cloreto de potássio pelo cloreto de amônio, precipitou (NH4)3[Co(NO2)6] também de cor amarela.3 NH4+ + [Co(NO2)6]3- ↔(NH4)3[Co(NO2)6 ] (s).
Grupo 2: Teste de chama/Magnésio – não proporcionam nenhuma coloração.Cálcio – Vermelho Tijolo/Estrôncio – Vermelho/Bário – Verde / Reações com o íon Mg 2+ com base forte:Considere o equilíbrio a seguir:Mg2+ + 2OH- ↔ Mg(OH)2 (s)/Este precipitado deve dissolver-se na presença de sais de amônio. A adição de sais de amônio resulta num aumento da concentração de íons NH4+ queocasiona um deslocamento do equilíbrio da dissociação da amônia no sentido da formação de amônia não dissociada. NH3 + H2O = NH4+ + OH-. Este deslocamento de equilíbrio implica numa diminuição da concentração de íons OH-. Quando a concentração de íons OH- for reduzida a um valor total tal que o produto de solubilidade do Mg(OH)2 não for mais atingido deve haver dissolução completa do precipitado.Reação com Hidróxido de Amônio-Deve-se observar a formação de um precipitado amorfo (substância cuja estrutura cristalina é indefinida) branco gelatinoso de Mg(OH)2.NH3 + H2O ↔ NH4+ + OH- / Mg2+ + 2OH- ↔ Mg(OH)2 (s)A razão da não formação do precipitado de Mg(OH)2, na presença de NH4Cl, já foi explicada no caso da reação com NaOH. Repita o processo c.2 usando 3 gotas de ácido clorídrico 6 mol L-1,no lugar do cloreto de amônio. Aqui também não deverá haver formação do precipitado. A razão é a mesma do item anterior. Reação com Carbonato de Amônio-Íons magnésio reagem com solução de carbonato de amônio, dando origem a um sal básico, branco, gelatinoso, de composição variável, quando se deixa a solução em repouso, ou quando de aquece: 5Mg2+ + 5CO32- + 6H2O ↔ 4MgCO3.Mg(OH)2.5H2O (s) +CO2Tratando-se uma das partes do precipitado com solução de ácido acético 6 mol L-1 (6 gotas). Deve-se observar a dissolução do precipitado. Esta dissolução se dá devido à diminuição da concentração dos íons carbonato pela reação com íons hidrogênio.CO32- + H+ ↔ HCO3- / HCO3- + H+ ↔ H2CO3 CO2 + H2O Observando-se os equilíbrios (1) e (2), nota-se que o aumento da concentração de H+ desloca os...
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