Resumo cap 11 brown

CAPÍTULO 11: FORÇAS INTERMOLECULARES, LÍQUIDOS E SÓLIDOS

Se considerarmos uma mesma substância nos estados sólido, líquido e gasoso, observaremos que ela apresentará propriedades químicas idênticas e propriedades físicas diferentes. As propriedades físicas dependem do estado físico da matéria. Enquanto as ligações covalentes dentro da molécula influenciam sua forma espacial, energias de ligação, entre outros aspectos de natureza química, as forças intermoleculares são relevantes nas suas propriedades físicas.
As forças intermoleculares em líquidos são suficientes para manter as moléculas unidas, tornando-os mais densos e menos compressíveis que os gases. Eles apresentam volumes definidos e assumem a força do recipiente que os contém. Nos sólidos, as forças intermoleculares são ainda mais fortes, tornando-os rígidos e ordenados. Devido ao pouco espaço entre moléculas, não são compressíveis ou livres para sofrer grandes movimentos, mas possuem energia térmica e vibração. Ao ser aquecido, o movimento vibracional do sólido aumenta até fundir ou sublimar. As energias cinéticas das partículas de uma substância tendem a mantê-las separadas e em movimento, enquanto as atrações entre as mesmas tendem a mantê-las unidas, afetando seu estado. Uma substância pode mudar de estado por aquecimento ou resfriamento. O aumento da pressão aproxima as moléculas, aumentando a intensidade das forças intermoleculares de atração. A intensidade das forças intermoleculares varia, mas são mais fracas do que ligações iônicas e covalentes, sendo necessária menor energia para separar as moléculas do que ligações presentes nas mesmas. Quanto maiores as forças de atração entre moléculas, maior será o seu ponto de ebulição.
Existem três tipos de forças atrativas entre moléculas neutras: forças dipolo-dipolo, de dispersão de London e ligação de hidrogênio. Todas elas são de natureza eletrostática, tal como a força íon-dipolo. A força íon-dipolo existe entre um íon e a carga parcial de um