RESPOSTAS DE QUIMICA

Questão 1
O ácido fosfórico (H3PO4) é utilizado para as mais diversas finalidades, tais como remover ferrugens, na fabricação de vidro, na tinturaria, na produção de fertilizantes, nas indústrias alimentícias e farmacêuticas e, principalmente, como acidulante de refrigerantes, abaixando seu pH, regulando sua doçura, realçando o paladar e também atuando como conservante da bebida.
a) Equacione a reação de neutralização total do H3PO4 com solução aquosa de hidróxido de potássio (KOH).
b) Equacione as reações de neutralização parcial do H3PO4 com solução aquosa de hidróxido de potássio (KOH). ver resposta

Questão 2
A seguir, temos várias reações não balanceadas. Qual delas não corresponde a uma reação de neutralização?
a) KOH(aq) + H2CO3(aq) → K2CO3(aq) + H2O(ℓ)
b) Ca(OH)2(aq) + 2 HF(aq) → CaF2(aq) + 2 H2O(ℓ)
c) CH4(g) + 2 O2(g) → CO2(g) + 2 H2O(ℓ)
d) 2 HCl(aq) + Mg(OH)2(aq) → MgCl2(aq) + 2 H2O(ℓ)
e) H3PO4(aq) + NaOH(aq) → NaH2PO4(aq) + H2O(ℓ) ver resposta

Questão 3
Equacione as reações de neutralização total entre os ácidos e as bases dados nos itens a seguir e indique qual é o nome do sal formado:
a) HNO3(aq)+ KOH(aq)
b) HCl(aq) + Ca(OH)2(aq)
c) H2SO4(aq)+ NaOH(aq)
d) H2SO4(aq)+ Mg(OH)2(aq)
e) H3PO4(aq)+ Ba(OH)2(aq) ver resposta

Questão 4
(Unisinos-RS) Ao participar de uma festa, você pode comer e beber em demasia, apresentando sinais de má digestão ou azia. Para combater a acidez, ocasionada pelo excesso de ácido clorídrico no estômago, seria bom ingerir uma colher de leite de magnésia, que irá reagir com esse ácido.
A equação que representa a reação é:
a) Mg(OH)2 + 2 HClO → Mg(ClO)2 + 2 H2O.
b) Mg(OH)2 + 2 HCl → MgCl2 + 2 H2O.
c) Mg(OH)2+ 2 HClO3 → Mg(ClO3)2 + 2 H2O.
d) Mn(OH)2+ 2 HClO2 → Mn(ClO2)2 + 2 H2O.
e) Mn(OH)2+ 2 HCl → MnCl2 + 2 H2O. ver resposta

Questão 5
(Enem-MEC) Em setembro de 1998, cerca de 10.000 toneladas de ácido sulfúrico, H2SO4(aq), foram derramadas pelo