Respiraçao celular

Termodinâmica
Estudo das formas de energia que afetam a matéria Sistemas (moléculas + solutos) X ambiente (sistema - universo) Possibilita prever se processos bioquímicos são possíveis

Aplicações: conformação de proteínas/carboidratos arranjos supra-moleculares organização de vias metabólicas transporte de íons e nutrientes trabalho mecânico

1a Lei: Conservação de Energia
- A energia do universo se mantém constante - Entalpia (H): Energia química de um sistema - Em transformações químicas: Hdepois - Hantes = DH - Em sistemas biológicos, DH = variação de calor: Exotérmicos: DH negativo Endotérmicos: DH positivo - DH não depende do mecanismo de reação - DH não define espontaniedade

2a Lei: Tendência à Desordem
- A conversão de órdem em desordem é espontânea. - “Organização”: configurações. fração pequena de possíveis

- Entropia = S
- Em um sistema fechado, se DH  0 e DS positivo, o processo é espontâneo. - No universo, como a energia é constante, processos espontâneos aumentam a entropia. DSuniverso > 0

2a Lei: Tendência à Desordem
- A conversão de órdem em desordem é espontânea. - “Organização”: configurações. fração pequena de possíveis

- Entropia = S
- Em um sistema fechado, se DH  0 e DS positivo, o processo é espontâneo. DS não prevê espontaneidade. - No universo, como a energia é constante, processos espontâneos aumentam a entropia. DSuniverso > 0

Energia Livre (G)
DSuniverso = DSsistema + DSvizinhança DSvizinhança = -DHsistema/T substituíndo: DSuniverso = DSsistema – DHsistema/T

multiplicado por –T: -TDSuniverso = DHsistema - TDSsistema

DG = DH - TDS

Energia Livre (G)
DG < 0, processo exergônico, espontâneo DG > 0, processo endergônico DG = 0, processo em equilíbrio DG não indica velocidade ou mecanismo de reação DG de reações acopladas podem ser somados

DG = DH – TDS
DH < 0 e DS > 0, processo sempre espontâneo DH > 0 e DS < 0, processo não espontâneo DH < 0 e DS < 0, espontâneo a T < DH/DS DH > 0 e DS > 0,