Relógio químico

Universidade Estácio de Sá – Campus Macaé

Curso:
Engenharias
Disciplina:
Química Geral
Código:
CCE0032
Turma:
3132\3043

Data da prática:
25/09/2013
Professor (a):
Delatorre
Prática:
Prática VI
Semestre
II/2013

A ser preenchido pelo (a) Aluno (a)
Nome: Célio Freitas dos Santos
Nome: Jackson de Moura Maia mat: 201307234411 mat: 201403017484

Prática 6: CINÉTICA QUÍMICA

"RELÓGIO QUÍMICO"

OBJETIVO:
Estudar, experimentalmente, a variação da velocidade de uma reação química em função da variação da concentração de um dos reagentes.

INTRODUÇÃO:
Dada uma reação química genérica:

A + B  C + D

Podemos determinar a velocidade de uma reação em função da quantidade de cada um dos reagentes que foi consumida ou da quantidade de um dos produtos formados num certo intervalo de tempo.
Supondo-se que num intervalo de tempo (Δt) segundos, são consumidos (Δn) mols do reagente A, a velocidade média dessa reação será dada pela expressão:

Vm = Δn/ Δt mols de A/s

Vários fatores podem influenciar a velocidade de uma reação tais como: concentração dos reagentes, temperatura, ação de catalisadores, etc.
Para estudar a velocidade de uma reação, é necessário determinar a rapidez com que se forma um dos produtos ou a rapidez com que se consome um dos reagentes.

Nessa experiência, será estudado o efeito da concentração de um dos reagentes na reação entre uma solução A, contendo íons iodato (IO3-) e uma solução B, contendo íons bissulfeto (HSO3-) e amido como indicador.
O início da reação pode ser representado da seguinte forma:

IO3- + 3HSO3-  I- + 6SO4-2 + 3H+

Esta é a etapa lenta. Quando os íons HSO3- tiverem sido consumidos, os íons I- reagirão com os restantes dos íons IO3- para produzir I2. 5 I- + 6H+ + IO3-  3I2 + 3H2O Reação rápida

O iodo molecular (I2) forma com o amido