Relatório variação de cores com indicadores acidos bases

1) INTRODUÇÃO

O Potencial Hidrogeniônico (pH) foi introduzido em 1909, pelo bioquímico Soren Peter Lauritz Sorensen (1868-1939), consiste num índice que indica a acidez, neutralidade ou alcalinidade de um meio qualquer. As substâncias em geral, podem ser caracterizadas pelo seu valor de pH , sendo que este é determinado pela concentração de íons de Hidrogênio (H+). Quanto menor o pH de uma substância, maior a concentração de íons H+ e menor a concentração de íons OH-. Ácidos são substâncias que em solução aquosa libera íons positivos de hidrogênio (H+) – identificados por possuírem pH entre 0 e 7 - enquanto as bases, também em solução aquosa, libera hidroxilas, íons negativos ( OH-) – apresentam pH entre 7 e 14 –. A amônia é uma exceção sendo um composto alcalino porém não apresenta a liberação da hidroxila . Para uso em diversas áreas científicas estas substâncias necessitam de análise de suas características para determinar se terá uma aplicação correta. Para identificação entre ácido e base, são utilizados substâncias ou equipamentos denominados indicadores ácido-base. Indicadores, normalmente são substâncias orgânicas que sofrem alteração em suas estruturas químicas quando na mudança de um meio para outro. Uma maneira de explicar essa mudança é através da teoria chamada teoria de ressonância. Esta teoria afirma que sempre que uma molécula ou íon puderem ser representados por duas ou mais estruturas de Lewis, cuja única diferença é a posição dos elétrons. Isso acontece devido ao composto possuir em sua estrutura grupamentos que reagem de maneira diferente quando o meio é ácido ou básico formando dois híbridos de ressonância da estrutura. Os indicadores são escolhidos de acordo com das características de sua composição. A cianina e as antocianinas são indicadores naturais de fórmula estruturais complexas, responsáveis por colorações avermelhadas, róseas, azuis e roxas, encontradas em muitas flores e frutos.