Relatório teste de chama - química

UNIVERSIDADE FEDERAL DO RECÔNCAVO DA BAHIA

Centro de Ciências Exatas e Tecnológicas
CET 066 – Química Geral
Profª: Mônica Arlinda Vasconcelos Ramos
Turma: P07

Teste de chama
Introdução: A química é a ciência que estuda a matéria, logo as transformações químicas por ela sofridas e as variações de energia que acompanham estas transformações.
Objetivos: Com esse experimento temos como objetivo vermos as alterações na cor da chama quando colocadas diferentes soluções em contado com a chama. Cientificamente esse fato é explicado pelos postulados de Bohr.
Material Utilizado:
• Solução de Ácido Clorídrico – HCL (À 5 mols/litro)
• Fio de Platina
• Garra de madeira
• Lamparina (Álcool 95%)
• Nitrato de Cálcio – (CaNo3)
• Cloreto de Bário – (BaCl2)
• Sulfato de Potássio – (K2So4)
• Cloreto de Cálcio – (CaCl2)
• Cloreto de estrôncio – (SrCl2)
• Sulfato de Cobre – (CuSo4)
• Cloreto de Sódio – (NaCl)
• Iodeto de Sódio – (NaI)
Resultados: Depois de todos os materiais em mãos, pagamos o Fio de Palatina com a garra de madeira, fizemos a descontaminação desse fio. Logo após a descontaminação este fio de platina foi imerso em uma das soluções abaixo obtendo os seguintes resultados:
SOLUÇÃO
RESULTADO
Nitrato de Cálcio – (CaNo3)
Avermelhado
Cloreto de Bário – (BaCl2)
Amarelo esverdeado
Sulfato de Potássio – (K2So4)
Rosa azulado
Cloreto de Cálcio – (CaCl2)
Cloreto de estrôncio – (SrCl2)
Sulfato de Cobre – (CuSo4)
Cloreto de Sódio – (NaCl)
Iodeto de Sódio – (NaI)

Vermelho
Vermelho Forte
Verde
Laranja Forte
Laranja

Conclusão:
O fornecimento de energia térmica provoca no átomo dos metais o salto de um ou mais elétrons, que absorvem a energia térmica e saltam para níveis mais afastados de energia. Ao voltar para sua órbita original,devolvem essa energia recebida em forma de luz
(princípio do 2º postulado de Bohr),e cada cátion possui seu comprimento de onda,sua cor,específica.
Assim através de experimento realizados em sala,