Relatório - teor de acidez no ácido acético

Procedimentos:
Materiais e Reagentes:

- Becker;
- Balão volumétrico;
- Bastão;
- Balança;
- Espátula;
- Suporte universal;
- Cilindro graduado;
- Pisseta;
- Dessecador;
- Erlenmeyer;
- Pipeta volumétrica;
- Pera;
- Bureta;
- Água destilada;
- Hidróxido de sódio;
- Fenolftaleína;
- Vinagre;
- Copo de Berzelius.

Métodos:
A prática se dividiu em três momentos, no primeiro deles foi preparada uma solução de hidróxido de sódio com concentração igual a 0,1mol/L. Para o preparo dessa solução, iniciamos com a medição da massa de NaOH, onde ligamos a balança, depositamos o becker vazio sobre ela e a taramos. Em seguida colocamos o NaOH, com o auxílio de uma espátula, dentro do becker até atingir aproximadamente 1,0g. Conseguimos atingir 1,04g, o mais próximo do desejado. Após a medição da massa de NaOH, adicionamos 100ml de água destilada para a sua diluição, feito isso, transferimos a solução do becker para um balão volumétrico de 250ml de capacidade,e completamos sua capacidade com a água destilada armazenada na pisseta. Essa solução foi preparada com a finalidade de realizar as titulações e de ambientar a bureta, essa ambientação foi feita, enchendo-se a bureta e deixando-a escoar a solução em um copo de Berzelius, processo que foi repetido três vezes.

No segundo momento, partimos para a padronização da solução de NaOH com o padrão primário biftalato de potássio de massa molar igual a 204,23g/mol. Nessa etapa, iniciamos com a medição da massa do biftalato da mesma forma que medimos a massa do NaOH. Fizemos uso de um becker, uma balança e uma espátula, e pesamos 0,50g de biftalato de potássio que se encontrava armazenado em um dessecador para evitar a umidade. Com o sólido ainda dentro do becker, medimos 20ml de água destilada em um cilindro graduado com o auxílio de um conta gotas, para maior precisão, e adicionamos ao sólido. Em seguida agitamos em movimentos circulatórios até todo o precipitado ser dissolvido, feito isso, transferimos a solução para um erlenmeyer