Relatório solubilidade
1. Objetivo 02
2. Introdução 03
3. Materiais e Reagentes 04
3.1 Vidrarias 04
3.2 Reagentes 04
3.3 Equipamentos e ou Materiais Diversos 04
4. Procedimento Experimental 05
4.1 Solubilidade do Cloreto de sódio em água 05
4.1.1 Água gelada 05
4.1.2 Água em temperatura ambiente 05
4.1.3 Água aquecida a 40ºC 05
4.2 Solubilidade do Carbonato de sódio em água 05
4.2.1 Água gelada 05
4.2.2 Água em temperatura ambiente 05
4.2.3 Água aquecida a 40ºC 05
5. Resultados e Discussões 06
5.1 Solubilidade do Cloreto de sódio em água 06
5.1.1 Água gelada 06
5.1.2 Água em temperatura ambiente 06
5.1.3 Água aquecida a 40ºC 06
5.2 Solubilidade do Carbonato de sódio em água 07
5.2.1 Água gelada 07
5.2.2 Água em temperatura ambiente 07
5.2.3 Água aquecida a 40ºC. 07
6. Conclusão 08
7. Referências Bibliográficas 09
OBJETIVO
Verificar a solubilidade do cloreto de sódio e do carbonato de sódio em água.
INTRODUÇÃO
Para compreender o conceito de reação de precipitação é necessário considerar as noções básicas de dissolução e de solubilidade de sais em água. O fenômeno de dissolução resulta de uma interação soluto – solvente. Quando uma substância (o soluto) se dissolve noutra (o solvente), as partículas do soluto interagindo com as partículas do solvente dispersam-se neste último. Pode imaginar-se que o processo de dissolução envolve três situações distintas. Inicialmente ocorre separação das partículas do solvente, seguidamente ocorre a separação das partículas do soluto e finalmente as partículas do soluto e do solvente misturam-se. Os sais são compostos formados por íons (cátions e anions). As ligações que se estabelecem entre os íons são ligações fortes, designadas por ligações iônicas. Ao contrário das ligações covalentes, onde predomina a partilha de elétrons, nas ligações iônicas as forças eletrostáticas são