Relatório sobre soluções de sacarose e dicromato de potássio

INTRODUÇÃO
Solução é o nome dado a dispersões cujo tamanho das moléculas dispersas é menor que 1 nanometro (10 Angstrons). A solução ainda pode ser caracterizada por formar um sistema homogêneo (a olho nu e ao microscópio), por ser impossível separar o disperso do dispersante por processos físicos.
Em relação à quantidade de soluto, há três tipos de soluções: soluções diluídas, concentradas e saturadas. Quanto maior for a quantidade de soluto presente num dado volume de solução, maior é a sua concentração. Por isso, nas soluções mais concentradas existe maior quantidade de soluto do que nas soluções diluídas, para um mesmo volume de solução.

OBJETIVO Observar e preparar soluções de sacarose (C11H22O11) e de dicromato de potássio (K2Cr2O7).

MATERIAL ULTILIZADO
Bastão de vidro Vidro de relógio Pipeta
Proveta
Becker
Balança analítica
Erlenmeyer
Sacarose
Dicromato de potássio
Conta gotas

PREPARO DE SOLUÇÕES (Procedimento)

Solução I: Preparar 50ml de uma solução de sacarose (C11H22O11).
Dados: C = 12; H = 1; O = 16

• Primeiramente calcula-se a massa da solução: m1= ? M = m1/ mM1.V
M = 0,25M 0,25 = m1/ 330.0,05 mM1 = 330g/M m1 = 4,125g
V = 50ml = 0,05l

• Posteriormente confere-se a massa da sacarose, contida no vidro de relógio, na balança analítica.
• Dissolve-se 4,125g de sacarose em 50ml de água destilada(solvente), adicionado ao becker, sendo misturado com o bastão de vidro.
• Despeja-se a solução no erlenmeyer.
• Finalizando, completando-se com o solvente, até que chegue a quantidade exata do frasco, com o conta gotas para auxiliar se necessário.

Solução II: Preparar 250ml de K2Cr2O7 (0,001M) a partir de uma solução estoque de K2Cr2O7 (0,1M). Dados: K2Cr2O7 – Dicromato de Potássio.

• Primeiramente calcula-se o volume da solução:
V1 = ? V1.C1 = V2.C2
C1 = 0,1M V1.0,1 = 0,25.0,001
C2 = 0,001M V1 = 0,00025/0,1
V2 = 250ml = 0,25l V1 =