RELATÓRIO SOBRE SOLUÇÃO TAMPÃO E MEDIDA DE pH

RELATÓRIO SOBRE
SOLUÇÃO TAMPÃO E
MEDIDA DE pH

Rio Grande, 29 de janeiro de 2013

Relatório sobre Solução tampão e medida de PH

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SUMARIO
RESUMO..........................................................................................................4
INTRODUÇÃO................................................................................................5
1–

CONCEITOS....................................................................................................Nº

2–

DADOS EXPERIMENTAIS.......................................................................Nº

3–

CONCLUSÃO...............................................................................................Nº
REFERÊNCIAS.............................................................................................Nº

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INTRODUÇÃO
O presente trabalho tem por objetivo expor alguns conceitos teóricos a respeito de Soluções tampão e medidas de pH. Através de exemplificações e dados práticos obtidos em laboratório encaminhamos à análise dos mesmos, comparando a eficiência das diferentes soluções tampão obtivemos a conclusão.

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DETALHAMENTO TEÓRICO SOBRE SOLUÇÕES TAMPÃO
E SOBRE MEDIDA DE pH
A concentração molar de H+ (aq) em uma solução aquosa é geralmente muito pequena. Por conveniência, em geral usamos [H +] em termos de pH, que é o logaritmo na base 10 de [H+].(BROWN, pag.573.) pH=-log [H+]
Podemos utilizar esta equação para calcular para definir a proximidade da concentração molar de íons em uma solução.
Por definição podemos dizer que a medida que o pH diminui a concentração de íons [H+] aumenta: Exemplo: Definir o pH de uma solução ácida na qual [H +] = 1,0 x 10-3 mol/L. pH=-log [(1,0 molar) x 10-3] = -(-3,00) = 3,00
Podemos também calcular o pH de uma solução básica, na qual [OH -] > 1,0 x
10-7 mol/L. Suponha que [OH-]=2,0 x 10-3 mol/L. Podemos calcular a concentração de [H+] para essa solução baseando-se na razão pela constante de