Relatório simples Diacetato de Hidroquinona

Diacetato de Hidroquinona

Objetivo Obtenção do Diacetato de Hidroquinona a partir da reação de esterificação entre a Hidroquinona e do Anidrido Acético.
Resultados e Discussão
Preparação

Após misturar os reagentes (hidroquinona, anidrido acético e o ácido sulfúrico) agitou-se durante aproximadamente 5 minutos para total reação. Obteve-se uma emulsão com desprendimento de calor. Nessa reação observou-se que o ácido sulfúrico atua como catalizador. Derramou-se a emulsão sobre gelo picado agitando constantemente, a fim de recristalizar o produto. Essa solução foi filtrada em um funil de Buchner e lavada com água gelada, pois a água em temperatura ambiente solubiliza os cristais.

Purificação

Os cristais foram transferidos para um balão de fundo chato e sobre ele adicionou-se etanol 50%. O balão foi colocado em banho-maria sob refluxo, evitando a evaporação do etanol antes da solubilização do produto. Após a completa solubilização, o refluxo foi retirado e continuou-se o aquecimento evaporando do etanol e obtendo os cristais puros de diacetato de hidroquinona. Foi adicionado sobre os cristais etanol 50% gelado, para lavagem dos cristais. O etanol gelado evita a solubilização do produto. Foi filtrado em funil de Buchner e novamente lavaram-se os cristais com etanol 50% gelado. Colocamos em reserva o papel filtro com os cristais de diacetato de hidroquinona a fim de secar o produto. Após seco os cristais foram pesados e calculou-se o rendimento.

Reação

Rendimento

Hidroquinona:

1mol
Massa molecular= 110g/mol
Massa hidroquinona. = 5,5g
N hidroquinona. = 5,5/110 = 0,05mol

Anidrido Acético:

Massa molecular anidrido= 102g/mol
Volume anidrido = 9mL
Densidade anidrido. = 1,08g
Massa anidrido = 1,08*9 = 9,72g
N anidrido= 9,72/102 = 0,095mol

1 mol hidroquinona 1 mol anidrido acético
0,05 mol x= 0.05 mol.