Relatório prática 2: evidências de reação

UNIVERSIDADE FEDERAL DO CEARÁ - UFC

Relatório de Química Geral
Prática 2: Evidências de Reação

1. Introdução:
Reações químicas ocorrem quando os átomos do reagente reagrupam e formam diferentes substâncias no produto. Ela é representada graficamente por uma equação química ou iônica, quando há íons; na qual o estado inicial está à esquerda e o final à direita. Pode-se perceber que houve reação quando aparecerem diferenças significativas e perceptíveis, como a formação de gases, mudança de coloração, aquecimento ou resfriamento, formação de precipitado, mudança de odor. Entretanto, se os átomos não são sintetizados nem destruídos em uma reação, a equação deve conter a mesma quantidade de átomos de cada elemento no reagente e no produto.
As evidências das reações permitem entender como os átomos são rearranjados, e quais novos compostos são transformados no produto de acordo com determinada mistura de reagentes.

2. Objetivos

A partir de evidencias, observar se houve a ocorrência de reação química e identificar os diversos tipos de precipitado.

3. Parte Experimental 3.1. Materiais
Tubo de ensaio
Pipetas graduadas (5 ml)

3.2. Reagentes
CuSO4 0,2 M ;
Fe2(SO4)3 0,2 M ;
NH4OH 3 M ;
HCl 1 M ;
AgNO3 0,1 M ;
BaCl2 0,1 M;
H2SO4 1 M;
MgCl2 1 M;
NaOH 3 M;
Na2S2O3 0,1 M;
NaHCO3 0,2 M;
Mg(sólido);
CuSO4 0,5 M;
K2Cr2O7 0,5 M;
Na2CO3 1 M ;
Amostra desconhecida.

3.3. Descrição dos métodos
Mudança de cor * Em um tubo de ensaio foi adicionado 1mL de 0,2M de CuSO4 e 1mL de 0,2M de Fe2(SO4)3, a mistura foi agitada e depois observada. * Em um tubo de ensaio foi adicionado 1mL de 0,2M de CuSO4 e 1mL de 3M de NH4OH, a mistura foi agitada e depois observada.

Tipos de precipitado * Em um tubo de ensaio foi adicionado 1mL de 1M de HCl e 1mL de 0,1M de AgNO3, a mistura foi agitada e depois observada. * Em um tubo de ensaio foi adicionado 1mL de 0,1M de BaCl2 e 1mL de 1M de H2SO4, a mistura foi agitada e