RELATÓRIO_PROPRIEDADES OXIDANTE E REDUTORA

Turma 1
1° Semestre

RELATÓRIO DE EXPERIMENTO
PROPRIEDADES OXIDANTE E REDUTORA

Equipe: XXXX

Salvador
03/2014
Relatório:
Propriedade Redutora e Oxidante

Resumo
Reações de oxi-redução são reações químicas onde ocorrem transferências de elétrons entre duas, ou mais espécies químicas ou seja numa reação de oxidação e redução ocorre transferência de elétron.
Oxidante é a espécie química que, numa reação química, capta elétrons, isto é, é reduzida, provocando a oxidação da outra espécie. O oxidante é o aceitador de elétrons.
Redutor é a espécie química que, numa reação química, cede elétrons, isto é, é oxidada, provocando a redução da outra espécie química. O redutor é o dado de elétrons.
Um átomo que perde total, ou parcialmente, elétrons está oxidado relativamente ao seu estado elementar.
Um átomo que ganha elétrons está reduzido em relação ao mesmo estado elementar.
Um dado átomo pode, assim, aparecer em vários estados de oxidação referenciados pelo chamado número de oxidação.
Número de oxidação de um elemento, num dado estado, é a carga que um átomo desse elemento adquire se os elétrons, em cada ligação forem atribuídos aos átomos mais electronegativos.
O número de oxidação é positivo se corresponde a elétrons perdidos e é negativo se corresponde a elétrons ganhos.
A Reação de Óxidorredução onde os elementos ganham ou perdem elétrons ocorrem juntas na mesma reação química.

Palavras Chaves: reações químicas; oxidação; elétrons.

1. Introdução:
Oxidação é uma palavra que significava originalmente combinação com o oxigênio gasoso; mais tarde, o termo foi ampliado para alguma reação na qual uma substância ou espécie perde elétrons.
Redução é um ganho de elétrons. (O termo parece ter sua origem na terminologia metalúrgica: a redução de uma liga de metal). A redução é exatamente o oposto da oxidação.
Quando uma substância é oxidada, o numero de oxidação de pelo menos um dos seus átomos aumenta (torna-se mais