Relatório preparo de soluções

UNIVERSIDADE FEDERAL DO VALE DO SÃO FRANCISCO
DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL
PROFESSORA: SUZANA RABÊLO

RELATÓRIO DE EXPERIMENTO
“Preparo de soluções”

Alunos: Cleiton Carvalho Machado, José Neuton da Silva Jr, Carlos Alberto Júnior.
Turma: CX
Data: 27/11/2014

Juazeiro – Bahia

UNIVERSIDADE FEDERAL DO VALE DO SÃO FRANCISCO

1. INTRODUÇÃO TEÓRICA

Soluções são sistemas homogêneos formados por uma ou mais substâncias dissolvidas, que denominamos soluto, em outra substância presente em maior quantidade na mistura, que denominamos solvente. As soluções mais comuns em nosso dia-a-dia são as soluções de sólidos em líquidos. A água é o solvente mais utilizado e por isso é conhecida como solvente universal.
As substâncias podem se dissolver em outras, mas em uma quantidade limitada, ou seja, existe uma quantidade máxima de soluto para ser dissolvido em certa quantidade de solvente. Este limite é o coeficiente de solubilidade e varia de acordo com a temperatura. A solubilidade das substâncias são classificadas como:
1. Saturada: quando se tem a quantidade máxima de soluto para um dado solvente.
2. Insaturada: quando a quantidade de soluto é inferior à capacidade máxima de dissolução do solvente.
3. Supersaturada: quando se tem uma quantidade de soluto superior à quantidade máxima para um dado solvente.
Uma solução pode ser preparada pelo processo de diluição, onde um solvente é adicionado a uma solução inicialmente concentrada. Quando se adiciona mais solvente a esta solução faz com que seu volume aumente, mas a quantidade do soluto permanece a mesma. Ocorre concentração quando a quantidade de soluto dissolvida na solução está próximo a solubilidade deste soluto. A concentração pode ser medida destas formas:
1. Concentração comum (C): razão entre a massa do soluto e o volume da solução (g/L ou g/mL);
2. Densidade (d): razão entre a massa da solução e o volume da solução (g/L ou g/mL);
3.