Relatório - experiência com balão

Relatório
1 - Objetivo:
Utilizar pastilhas de antiácido em um sistema fechado para encher e estourar uma bexiga.
2 - Introdução à teoria:
Pressão de gases
As moléculas de um gás são livres e se movimentam constantemente. A colisão dessas moléculas com a parede do recipiente, que é uniformemente distribuída através da sua área, gera a pressão.
A pressão dos gases é variável e respeita a seguinte lei:
PV = nRT, onde:
P é a pressão do gás;
V é o volume do gás; n é o numero de mols do gás;
R é a constante dos gases perfeitos;
T é a temperatura do gás.

Através desta lei é possível alterar a pressão, temperatura ou quantidade de mols de um gás, alterando o seu volume e, assim, realizar trabalho.
Bicarbonato de sódio
É uma substancia utilizada frequentemente como antiácido, por ter a capacidade de neutralizar o ácido clorídrico do estomago (HCl), liberando água e dióxido de carbono (CO2). Sua dissolução em água se da através da seguinte reação:
NaHCO3 + H2O → Na+ + OH- + H2CO3, porem o H2CO3 se decompõe em CO2 como mostra essa reação reversível:
H2CO3 ↔ H2O + CO2, na qual o CO2 se transforma com essa outra reação reversível:
CO2 (aq) ↔ CO2 (g)
Nas duas reações reversíveis o equilíbrio tende ao lado do produto, o que leva a uma grande liberação de CO2.
3 - Procedimento experimental:
Neste experimento tentaremos utilizar o trabalho do CO2 liberado por pastilhas de antiácido para encher e estourar uma bexiga.
Para este experimento será necessário um recipiente com uma abertura proeminente (como uma garrafa pet), por volta de 15 pastilhas de antiácido, algumas bexigas e um pouco de água. O procedimento é o seguinte:
Colocar as pastilhas na garrafa ou no recipiente (pode ser necessário quebra-las), encher a garrafa rapidamente com água e colocar uma bexiga presa na ponta.
Se tudo ocorrer corretamente, a bexiga deverá estourar, ou ao menos inflar bastante.