relatório equilíbrio

Resultados e discussões

Para identificar o volume de água destilada para mudar a molaridade dos ácidos e das bases utilizamos a equação geral da diluição

Partindo disto obtemos:

= 10 mL

= 20 mL

Tabela1-aferição do pH e temperatura do OH
Molaridade
pH
Temperatura
0,1
10,74
21,9°C
0,2
10,89
22,1°C

Tabela2-aferição do pH e temperatura do NaOH
Molaridade
pH
Temperatura
0,1
11,87
22,1°C
0,2
11,88
22,2°C

Tabela3-aferição do pH e temperatura do HCl
Molaridade
pH
Temperatura
0,1
1,17
21,6°C
0,2
1,15
21,6°C

Tabela4-aferição do pH e temperatura do COOH
Molaridade
pH
Temperatura
0,1
2,46
21,9°C
0,2
2,63
21,9°C

Perturbando o equilíbrio do HCl
Tabela5-aferição do pH e da temperatura de 50 mL HCl (0,1M) após acrescentar 1 gota de fenolftaleína pH Temperatura
1,36
21,7°C

Tabela6-aferição do pH e da temperatura após perturbar o equilíbrio de 50mL HCl(0,1M) com 4mL de NaOH pH Temperatura
7,84
22,1°C
Observou-se de acordo com as tabelas 5 e 6 que após a perturbação do equilíbrio, o pH passou de ácido para básico.
Tabela7-aferição do pH e da temperatura após perturbar o equilíbrio de 50mL HCl(0,1M) + 4mL de NaOH. Com 5mL de HCl pH Temperatura
2,93
22,1°C

Observou-se de acordo com as tabelas 6 e 7 que após a perturbação do equilíbrio, o pH passou de básico para ácido.

Perturbando o equilíbrio do COOH
Tabela8-aferição do pH e da temperatura de 50 mL COOH (0,1M) após acrescentar 1 gota de fenolftaleína pH Temperatura
2,33
21,8°C

Tabela9-aferição do pH e da temperatura após perturbar o equilíbrio de 50mL COOH (0,1M) com 4,5mL de NaOH pH Temperatura
11,05
23°C

Observou-se de acordo com as tabelas 8 e 9 que após a perturbação do equilíbrio, o pH passou de ácido para básico, e a coloração passou de transparente para violeta.

Tabela10-aferição do pH e da temperatura após perturbar o equilíbrio de 50mL COOH (0,1M)+ 4,5mL de NaOH. Com