Relatório Efeito Tyndall

Esta actividade exprimental feita no âmbito da disciplina de Fisico-Química A teve como objectivo a verificação do Efeito Tyndall nos Colóides.
Em química, colóides são soluções nas quais um ou mais componentes apresentam pelo menos uma de suas dimensões dentro do intervalo de 1nm a 1µm.
O efeito Tyndall, como o próprio nome indica, foi descoberto pelo físico irlandês John Tyndall (1820-1893). Consiste na difusão da luz por parte das chamadas partículas coloidais (de tamanho muito reduzido).
Este fenómeno assemelha-se ao que se observa quando um raio luminoso atravessa uma sala escura e permite a observação das partículas de poeiras suspensas no ar.

Informação do rótulo de HCl : M = 36,46 g/mol ρ = 1,18 g/cm³
% (m/m) = 35%

Calcular a quantidade de HCl: C= n / V  n= C x V

 n= 1,0 mol/dm³ x 0,050 dm³  n= 0,050 mol

Converter a quantidade necessária de HCl (mol) para massa expressa em gramas(g): n= m / M  0,050 mol = m / 36,46 g/mol  m= 0,050mol x 36,46 g/mol  m= 1,823g de HCl

Calcular qual a massa de HCl comercial necessária, que contenha a massa de HCl puro calculada no passo anterior:

%(m/m)= mHCl Puro / mHCl Comercial x 100  35%= 1,823g / mHCl Puro x 100
 mHCl Puro = (1,823 x 100) / 35  mHCl Comercial = 5,209g

Converter a massa em volume de HCl comercial:

ρ= m/V  1,18 g/cm3 = 5,209g / V
 V= 5,209g / 1,18g/cm3 
V = 4,41cm3= 4,41ml

- Luvas - HCl a 1mol/dm3
-Balão Volumétrico de 50ml - Água destilada
-Pipeta Graduada de 5ml
-Pompete
-Hote
-Tetina