Relatório do Experimento

RELATÓRIO DO EXPERIMENTO 7: DETERMINAÇÃO DO CALOR DE REAÇÃO

1. OBJETIVOS
Introduzir o conceito de entalpia, determinar o calor de dissolução e reação e verificar a Lei de Hess.

2. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL
REAGENTES: Solução de Acido clorídrico, HCl 0,5 mol.L-1 ; Solução de Hidróxido de sódio, NaOH 0.5 mol.L-1; hidróxido de sódio (NaOH) P.A, da marca Próquimios – val:MAR/2018; Cloreto de amônia, NH4Cl, P.A, da marca ACS; e água destilada.
MATERIAIS: 1 Erlemmeyer de 250 mL ; 1 Béquer e 50 mL; 1 Proveta de 100 mLe 50 ml; 1 bastão de vidro; 1 Termômetro 9faixade -10 a 100°C); 1 Espátula; 1 Balança semi-analítica; e 1 Pissete.
PROCEDIMENTO:
Calor da reação I: Em um erlemmeyer de 250 mL, seco e limpo, acrescentou-se a ele 100 mL de água e mediu-se a temperatura com um termômetro. Foi pesado 1,993g de hidróxido de sódio (NaOH) sólido em um béquer, este, adicionado à água do erlemmeyer e agitado com o bastão até dissolver-se. Mediu-se, com o termômetro a variação da temperatura da solução durante todo o processo da dissolução e anotado a temperatura máxima alcançada.
Calor da reação II: Repetiu-se todo o procedimento anterior, no entanto, ao invés de água, foi utilizado a solução de ácido clorídrico (HCl) 0.5 mol/L-1 Mediu-se, com o termômetro, a variação da temperatura da solução durante todo o processo da dissolução e anotado a temperatura máxima alcançada.
Calor da reação III: Lavou-se e enxugou-se o erlemeyer de 250 mL utilizado no procedimento anterior. Colocou-se 50mL da solução de hidróxido de sódio (NaOH) 0.5 mol.L-1 em uma proveta e mediu-se a temperatura. Foi colocado 50mL da solução de ácido clorídrico (HCl) 0,5 mol.L-1 em uma proveta e medido a temperatura, depois, transferido ao erlemeyer de 250mL. Adicionou-se a solução de hidróxido de sódio à solução de ácido clorídrico, agitando-o com um bastão de vidro. Mediu-se, com o termômetro, a variação da temperatura da solução durante todo o processo da dissolução e anotado a temperatura máxima