Relatório de Química Geral

UNIVERSIDADE FEDERAL DE MINAS GERAIS

Reações Químicas

Belo Horizonte, setembro de 2013

1 – Introdução A estequiometria é o cálculo que permite relacionar quantidades de reagentes e produtos, que participam de uma reação química através da relação de massas. Ela baseia-se na lei da conservação das massas e na lei das proporções definidas (ou lei da composição constante), e na lei das proporções múltiplas. Em geral, as reações químicas combinam proporções definidas de compostos químicos. Já que a matéria não pode ser criada ou destruída, a quantia de cada elemento deve ser a mesma antes, durante e após a reação.
A estequiometria é usada frequentemente para balancear equações químicas. Os coeficientes numéricos da equação balanceada se referem à proporção de mols envolvidos entre as espécies da reação.
Uma reação cessa quando um dos reagentes é totalmente consumido. Mas isso não quer dizer que todos os reagentes foram consumidos, então estes ficam em excesso. O reagente que é completamente consumido numa reação é chamado de limitante.
A síntese da água pode ser descrita pela seguinte reação:
2H2(g) + O2(g) 2H2O(l) [1]
Equação [1] está balanceada e todos os reagentes são consumidos para formação de água.

6H2(g) + O2(g) 2H2O(l) + 4H2(g) [2]
Equação [2] tem excesso de H2, de modo que ele não reage e o que sobra se encontra nos produtos. O2 é o reagente limitante.

Para determinar experimentalmente as proporções estequiométricas das reações, podem ser utilizados vários métodos, como a medida da massa de precipitado formada, volume de gás liberado, intensidade da cor de uma solução, dentre outros. As reações de precipitação são amplamente utilizadas nesse campo de estudo.
2 – Objetivos
Determinar a relação estequiométrica de uma reação entre nitrato de chumbo e iodeto de potássio, com a formação de um precipitado amarelo de iodeto de chumbo. A medida utilizada