Relatório de quimica

I- Introdução Para existir o equilíbrio químico em uma reação, é de extrema importância que haja reversibilidade da reação em questão, ou seja, que a reação ocorra tanto no sentido direto quanto no inverso. Quando um sistema está em equilíbrio químico, as velocidades de reação direta e inversa são iguais, o que leva a concentração de produtos e reagentes permanecerem constantes por um intervalo de tempo. O equilíbrio químico dinâmico mostra que a reação química nem sempre chega até o fim, ou seja, alguns reagentes e produtos coexistem no sistema. Durante este equilíbrio dinâmico parece que nada está ocorrendo, mas as reações estão ocorrendo simultaneamente com velocidades rápidas. De acordo com os noruegueses Cato Guldberg e Peter Waage “a velocidade de uma reação química é diretamente proporcional às concentrações dos reagentes”. Eles observaram que um fator muito importante na determinação da velocidade ou taxa de uma reação não é apenas a quantidade de reagentes, mas a quantidade de reagente por unidade de volume.

II- Objetivos Verificar a influencia da temperatura e da concentração no deslocamento de um equilíbrio químico. Demonstrar a reversibilidade das reações químicas.

III- Materiais e métodos
Vidrarias
Tubo de ensaio
Pipeta

Reagentes
K2Cr2O7 0,1 M
K2CrO4 0,1 M
NaOH 1,0 M
HCl 1,0 M
FeCl3
KSCN
Água destilada
NH4Cl

Metodos i) Procedimento 1 Colocou-se em um tubo de ensaio cerca de 2mL de uma solução de K2Cr2O7 0,1M e em outro tubo colocou-se 2mL de K2CrO4 0,1M. em seguida discutiu-se a coloração de cada solução e quais os íons responsáveis pelas mesmas. Depois adicionou-se à solução de K2Cr2O7, usando uma pipeta, a solução de NaOH 1,0M até que ocorreu mudança de cor.discutiu-se a mudança dessa coloração. Logo após adicionou-se à solução de K2CrO4, a solução de HCl 1,0M até que ocorreu mudança de cor. Discutiu-se a mudança dessa coloração. ii) Procedimento 2 Em uma proveta adicionou-se 1mL de soluçãode FeCl3,