Relatório de Quimica

980 palavras 4 páginas
3 MATERIAIS E MÉTODOS
3.1 MATERIAIS UTILIZADOS
1) Balança analítica
2) Balão volumétrico de 100 mL
3) 2 béqueres de 50 mL
4) Bureta
5) 2 erlenmeyers de 250 mL
6) Espátula
7) Frasco de armazenamento com rótulo: HCl 0,1 mol/L
8) Funil
9) Proveta de 10 mL

3.2 REAGENTES UTILIZADOS
1) Alaranjado de metila
2) HCl concentrado
3) Na2CO3 sólido

3.3 PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL
Com o auxílio de um béquer, colocou-se 50 mL de água destilada em um balão volumétrico de 100 mL. Em uma capela, transferiu-se 0,85 mL de HCl concentrado de um béquer para o balão volumétrico, utilizando uma pipeta graduada equipada com uma pêra de sucção. Em seguida, completou-se o volume restante com água destilada até o traço de aferição.
Em uma balança analítica, com a ajuda de uma espátula, mediu-se uma amostra de 0,10g e outra de 0,11g de Na2CO3 em dois béqueres. Em seguida, diluiu-se as amostras com 25 mL de água destilada em cada béquer, transferiram-nas para 2 erlenmeyers de 250 mL e adicionou-se 2 gotas de alaranjado de metila em cada amostra.
Com o auxílio de um funil, encheu-se a bureta com HCl e posicionou-se um erlenmeyer embaixo da bureta. Em seguida, adicionou-se HCl ao erlenmeyer até que houve a mudança de cor (de amarelo para vermelho). Sendo assim, ferveu-se a amostra por 2 minutos utilizando uma chapa de aquecimento até a amostra retornar à cor laranja. Em seguida, tornou-se a adicionar HCl ao erlenmeyer até que a cor se tornasse vermelha. Repetiu-se o procedimento com a outra amostra. Anotou-se os volumes de HCl gastos na titulação.
4 RESULTADOS E DISCUSSÃO
Preparação e padronização de uma solução de HCl 0,1 mol/L a partir de uma solução de HCl 36,5% v/v
Cálculos para a obtenção do volume de HClconc. utilizado:

nHCl = 0,1 L x 0,1 mol/L = 0,01 mol de HCl mHCl = 36,5 g/mol x nHCl = 0,365 g de HCl msolução de HCl = 0,365 g de HCl x = 1,00g de HClconc.
Densidade HClconc. = 1,18 g/mL
Volume de HClconc. = = 0,85 mL de HClconc.

Cálculos para a

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