relatório de oxido redução

INTRODUÇÃO: Quando uma ou mais substâncias se transformam e dão origem a novas substâncias, dizemos que ocorreu uma reação química. Todos os dias, o dia inteiro ocorrem reações química não só ao nosso redor, mas também no nosso próprio organismo, o que nos garante a vida. Uma maneira bem simples de reconhecermos a ocorrência de um fenômeno químico é a observação visual de alterações que ocorrem no sistema. A formação de uma nova substância está associada á:
-Mudança de cor;
-Liberação de um gás;
-Formação de um sólido (corpo de fundo ou precipitado);
-Aparecimento de chama ou luminosidade; etc. Porém, algumas reações ocorrem sem essas evidências visuais. A formação de uma nova substância é constatada pela mudança das propriedades físico-químicas(PAIVA, 2010). Quando numa reação química ocorre transferência de elétrons, a ela dá-se o nome de reação de oxidação-redução, reação de óxido-redução ou simplesmente de reação redox. O processo de oxidação envolve a perda de elétrons por parte de uma substância, enquanto que a redução envolve um ganho de elétrons para a espécie química em consideração. Esta perda ou ganho de elétrons é indicada pela variação do número de oxidação das várias espécies envolvidas na reação considerada. Em qualquer reação de óxido-redução, o número de elétrons perdidos pela espécie química que sofre oxidação deve ser igual ao número de elétrons ganhos pela espécie que sofre redução, de modo a manter a neutralidade de carga do meio. A relação estre o número de mols das substâncias reduzida e oxidada é fixada pelo balanceamento da reação. Os reagentes oxidantes possuem uma forte afinidade por elétrons e põem fazer com que outras substâncias sejam oxidadas, retirando delas os elétrons que necessitam para reduzir. Por outro lado, os agentes redutores facilmente cedem elétrons às espécies oxidantes, reduzindo-as. Como regra geral, pode-se escrever:
Agentes oxidantes:
-reduzem-se;
-retiram elétrons das substâncias redutoras;