Relatório de Laboratorio

SUMARIO

Introdução 2

Materiais e Reagentes 3

Procedimento 4

Resultados 5

Questões e comparativos 6

Bibliografia 8

INTRODUÇÃO TEÓRICA

No dia 03.09.2013 o grupo 10 da turma C dos cursos de engenharias da Faculdade
Anhanguera de Jundiaí esteve presente no laboratório de química para a realização de atividades práticas que consiste na realização de um experimento denominado "teste de chama" com os seguintes objetivos:
Identificar, através da cor produzida na chama, alguns cátions metálicos
Observar o fenômeno de emissão luminosa por excitação e correlacionar com o 'modelo atômico de Bohr'.
Verificar a distribuição eletrônica dos elementos;
Reconhecer os limites do modelo de Bohr;
Reconhecer o caráter quântico dos elétrons;
Tomar contato com as regiões do espectro eletromagnético

MATERIAS E REAGENTES

Cadinhos
Sal de cálcio
Sal de estrôncio
Sal de Bário
Sal de sódio
Sal de potássio
Álcool etílico
Fósforo

PROCEDIMENTOS

No processo de aula pratica pesamos uma grama de cada elemento, cálcio, estrôncio, bário, sódio, potássio e adicionamos dentro dos cadinhos já identificados e com o auxilio da engenheira química e professora foi borrifado uma quantidade pequena de álcool ético e ateado fogo em cada elemento e já com a chama visível foi adicionado mais sal respectivos a seus cadinhos para a visualização e definição das cores emitidas por excitação de seus elementos.
Também observamos que quando uma elétron recebe energia ele salta para uma orbita mais externa, e quando ele está no estado excitado retorna a sua orbita estacionária liberando energia em forma de luz, dai, a correlação com o 'modelo de bohr'.
Essas foram as identificações que foram conclusivas