Relatório de aula prática

UNIVERSIDADE FEDERAL DO CEARÁ
DEPARTAMENTO DE BIOQUÍMICA E BIOLOGIA MOLECULAR
MESTRADO EM BIOQUÍMICA
DISCIPLINA: LABORATÓRIO EM BIOQUÍMICA

RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA

Cibelle Gomes Gadelha

Fortaleza, 17 de outubro de 2013.
Soluções, pH e tampões

INTRODUÇÃO Uma solução é uma mistura homogênea entre duas ou mais substâncias. Uma solução é sempre formada por um soluto e um solvente.

Soluto – substância que será dissolvida.

Solvente – substância que dissolve.
A água é chamada de solvente universal. Isso porque ela dissolve muitas substâncias e está presente em muitas soluções. As soluções podem ser formadas por qualquer combinação envolvendo os três estados físicos da matéria: sólido, líquido e gasoso.
A quantidade de soluto a ser dissolvido depende da temperatura em que ocorre a solução, da natureza do soluto e do solvente, e da concentração. A concentração é a relação entre a quantidade de soluto e o volume da solução. Matematicamente podemos expressar essa relação pela fórmula:
C é a concentração da solução m é a massa do soluto v é o volume da solução
Quanto à natureza das partículas dissolvidas, as soluções podem ser classificadas em: Eletrolíticas, que são aquelas que o soluto é um eletrólito (ácido, hidróxido e sal). E iônicas, são aquelas que conduzem corrente elétrica devido a presença de íons em solução, que são resultantes da dissociação ou ionização do soluto.
Quanto à proporção soluto/solvente, as soluções podem ser classificadas em diluídas, concentradas, saturadas e supersaturadas. A partir de uma solução de concentração conhecida, os químicos conseguem preparar soluções de concentrações diferentes, através de uma diluição.
A diluição ocorre quando a uma solução é adicionado solvente, com isso o volume da solução aumenta, sua concentração diminui, porém a massa do soluto permanece constante. Podemos escrever, então:
C1.V1=C2.V2
C1= concentração inicial V1=