Relatório bico de bunsen

IQ-UFG Curso Experimental de Química Geral e Inorgânica Ensaios na chama do bico de Bunsen Prof. Dr. Anselmo
Objetivos
 Desenvolver habilidade no manuseio do bico de Bunsen. Demonstrar experimentalmente conceitos teóricos do modelo de Bohr.

Introdução
O bico de Bunsen é utilizado no laboratório como fonte de calor para diversas finalidades, como: aquecimento de soluções, estiramento e preparo de peças de vidro, entre outros. Possui como combustível normalmente GLP (Gás Liquefeito de Petróleo) – que é uma mistura de butano e propano – e como comburente o oxigênio do ar atmosférico, que em proporção adequada permite obter uma chama de alto poder energético.

Figura 1. Queimador de gás (Bico de Bunsen).

A chama do queimador apresenta as três zonas:    Zona Oxidante ou zona externa total. região violeta pálida, quase invisível, onde os gases sofrem combustão

Zona Redutora ou intermediária região luminosa onde os gases sofrem combustão incompleta por deficiência de oxigênio. Zona Neutra ou interna combustão. zona limitada por uma "casca azulada", onde os gases ainda não sofreram

Na chama, os cátions de sais voláteis transformam-se em átomos livres. Estes absorvem e depois emitem radiação eletromagnética com comprimentos de onda que correspondem às transições entre os níveis de energia dos átomos. A cor é decorrente destas transições eletrônicas, em espécies de vida curta, que se formam momentaneamente na chama, que é rica em elétrons. Por exemplo, no caso do sódio, os íons são temporariamente reduzidos aos seus átomos. Na + elétron → Na Quando o átomo de sódio absorve um fóton de luz se diz que ele está no seu estado excitado. Após um período de tempo curto, o átomo de sódio no estado excitado emite um fóton de luz de 589 nm e decai de volta para o seu estado fundamental.
+

O átomo pode ser excitado por uma chama, e essa é a base do que é conhecido como teste de chama dos sais dos metais dos Grupos 1 e 2 (LiCl, NaBr, CaCl2, SrCl2, etc.), e de