Relatório Analítica

REDE DE ENSINO XXXXXX
Técnico em Química
Química Analítica Quantitativa

Preparo e Padronização de Soluções
(1ª Parte)

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Betim, 26 de Novembro de 2013
Padronização da solução de HCl 0,1 mol/L através de um padrão primário de Na2CO3
A validade de um resultado analítico depende do conhecimento da quantidade de um dos reagentes usados. Se um titulante é preparado pela dissolução de uma quantidade de reagente puro em um volume conhecido de solução, então sua concentração pode ser calculada. Nesse caso, chama-se o reagente de padrão primário, porque ele é suficientemente puro para ser pesado e usado diretamente. Muitos reagentes usados como titulantes, por exemplo, o HCl, não estão disponíveis como padrões primários. Nestas circunstâncias, usa-se uma solução contendo aproximadamente a concentração desejada para titular um padrão primário. Através desse procedimento, chamado padronização, determinamos a concentração do titulante para a análise. Dizemos então que o titulante é uma solução padrão. Em todos os casos, a validade do resultado analítico depende em última análise do conhecimento da composição de algum padrão primário. Para esta operação, utilizaremos o carbonato de sódio para a padronização de HCl.

Reagentes:
Carbonato de Sódio (Na2CO3)
Água (H2O)
Ácido Clorídrico 0,1mol/l (HCl)

Materiais:
Bureta – 50ml
2 Erlenmeyer – 250ml
Proveta – 50ml
Bécker – 1000ml
Vidro de Relógio
Espátula Metallica
Pisseta – 500ml
Suporte Universal
Garra

Equipamentos:
Balança semi-analítica

Procedimento:
Primeiramente pegou-se um vidro de relógio e levou ate a balança analítica e com o auxílio da espátula pesou-se 0,20g de Na2CO3, em seguida pegou-se o erlenmeyer com 20 ml de água e colocaram-se as 0,20g de Na2CO3 e balançou-se para solubilizar. Gotejou-se 5 gotas de alaranjado de metila, deixando com a cor amarelada. Depois com outro