relatório 2

UNIVERSIDADE FEDERAL DE MINAS GERAIS
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA – DQI

Química Geral
Experimental

Prof. João Cura D’Ars de Figueiredo Junior

RELATÓRIO 4 – CINÉTICA QUÍMICA

1. IDENTIFICAÇÃO:
1.1. Alunas: Jussara Maria Rocha Alves Luzia Marta Marques Gonçalves Zélia L. Leão
1.2. Turma: S3
1.3. Professor: João Cura D’Ars de Figueiredo Junior
1.4. Data: 17/09/2013

2. TÍTULO DA EXPERIÊNCIA 4: Cinética Química

3. INTRODUÇÃO:

Algumas reações se passam rapidamente, enquanto outras se processam lentamente. Geralmente, os processos que envolvem interações de íons ocorrem muito rapidamente. Quando íons de cargas opostas se aproximam, eles são capazes de se atrair e reagir entre si. Ao contrário, as espécies covalentes, na maioria das vezes reagem lentamente. As principais razões para que isso ocorra são: quando se processa a reação, pelo menos uma ligação se rompe e as partículas devem colidir tendo suas ligações covalentes direcionais devidamente orientadas.
A velocidade das reações químicas é controlada por alguns fatores, e os mais frequentemente encontrados são: concentração de reagentes, temperatura, natureza dos reagentes e catalisadores.
Para que duas moléculas reajam, elas devem colidir uma com a outra – Teoria da colisão, segundo a qual a velocidade é controlada por dois fatores:
O número de moléculas reagentes na unidade de tempo.
A fração de colisões eficazes que levam à transformação química.
Quanto maior for a concentração de reagentes, maior será a probabilidade de haver colisões entre as moléculas. Porém, nem todas as colisões são eficientes; as espécies devem colidir com uma energia mínima, denominada Energia de Ativação e com orientação adequada. A natureza dos reagentes e a temperatura têm influência sobre a