Relatorios de quimica

EQUILÍBRIO QUÍMICO

Discente: Daiany Priscila Umbelino Corrêa
Disciplina/Semestre: Química Analítica Qualitativa/ 2º Semestre
Docente: Danilo Giarola

LONDRINA – 2011

RESUMO Este relatório tem como objetivo compreender o que é um equilíbrio químico, observar que as reações são reversíveis. Através da literatura utilizada poder compreender como encontrar a constante de equilíbrio e o quociente de uma reação. Verificar como se desloca o equilíbrio químico quando a reação sofre a influência de determinados fatores como temperatura, pressão e volume.

INTRODUÇÃO

O equilíbrio químico controla uma série de fenômenos diferentes. Desde a mudança de conformação de proteínas em células vivas até a ação da chuva ácida em minerais, além das reações da química analítica que são realizadas em meio aquoso. O equilíbrio químico propicia fundamentos importantes não só para a análise química, mas também para outras áreas da ciência, como, por exemplo, a bioquímica, a geologia e a oceanografia. (HARRIS,2005)

Um sistema está em equilíbrio quando, tanto a reação direta quanto a inversa continuam ocorrendo com velocidades iguais, mas nenhuma variação líquida é observada. Representa-se essa situação escrevendo uma equação balanceada com reagentes e produtos conectados por uma seta dupla: 2 SO2(g) + O2(g) 2 SO3(g) Quando uma reação atinge o equílibrio, as concentrações de reagentes e produtos tem uma relação entre si. Para se observar isso é realizado um cálculo de constante de equílibrio. Para a reação química geral aA + bB cC + dD ; pode-se definir a constante de equilíbrio (K):

K = [C]c[D]d [A]a[B]b

Essa equação é chamada de expressão da costate de equilíbrio. Em uma expressão de constante de equilíbrio, * Todas as concentrações são valores em