Relatorioquimica10

Universidade Federa do Ceará
Centro de Ciências
Departamento de Química Orgânica e Inorgânica
Curso: Farmácia

Prática Nº 10: HALOGÊNIOS

Aluna: Mirella de Castro Magalhães
Matrícula: 369675
Professor: Dr. Matos
Data da prática: 05/11/2014
Data de entrega do relatório: 10/10/2014

Novembro, 2014
1. Introdução

Os elementos flúor, bromo, iodo e astato são coletivamente chamados de halogênios. Nas reações químicas exibem basicamente propriedades oxidantes ao adicionar um elétron à última camada.
Suas propriedades redutoras não são bastante evidentes e estão totalmente ausentes no caso do flúor.
O poder oxidante dos halogênios aumenta com o decréscimo do raio atômico. Como oxidante, os halogênios reagem vigorosamente com muitos elementos, mas não combinam diretamente com oxigênio ou nitrogênio.
Em condições ordinárias, o flúor é um gás amarelo, o cloro é um gás esverdeado, o bromo é um líquido marrom facilmente vaporizado e o iodo é um sólido preto com brilho metálico que sublima à temperatura ambiente formando vapores violeta.
Os halogênios são solúveis em água, em maior ou menor grau. Nestas soluções existem espécies diferentes além das moléculas de halogênios solvatadas, pois ocorre rapidamente reação de desproporcionamento.

X2(aq) + H2O  H+(aq) + X-(aq) + HXO(aq)

Este desproporcionamento diminui do cloro para o iodo.

2. Objetivos

1) Preparar cloro, bromo e iodo.
2) Observar algumas das propriedades destes elementos.
3) Verificar a solubilidade dos elementos em água.

3. Procedimento Experimental

1) Observar na capela o sistema montado para obtenção de cloro, através da reação de KMnO4 com HCl concentrado à temperatura ambiente. A água de cloro será preparada borbulhando-se Cl2 em água destilada. O professor fez a demonstração.
2) Colocou-se 8,0 mL de água de cloro em um tubo e mediu-se o pH no pHmetro.
3) Coloque em dois tubos de ensaio, um pequeno pedaço de algodão colorido e adicione a um deles 1,0 mL de água de cloro e ao outro 1,0