relatorio15

Estudo da cinética Química

Rui Pedro Lousa das Neves
Bioquímica Grupo 3
Coimbra 14 /04/99

Introdução
A realização deste trabalho tem como objectivo principal o estudo da cinética de uma reacção segundo dois pontos fundamentais:
- A influência da temperatura na velocidade e na própria constante da reacção, com determinação desta última a várias temperaturas ;
- A influência das concentrações na velocidade da reacção .

Cálculos
Preparação de Soluções
Preparação da solução de Na2S2O3 . 5H2O
M (Na2S2O3 . 5H2O) = 248,18 g/ mol
Concentração C pretendida = 0,1 M
Volume v = 200 ml
C = n / v ⇔ n = 0,02 mol m = M . n ⇔ m = 4,963 g

Solução de KI
M (KI) = 166,0 g/mol
Concentração C pretendida = 0,25 M
Volume v = 250 ml n = C . v ⇔ n = 0,0625 mol m = n . M ⇔ m = 10,375 g

Solução de NaCH3COO
M (NaCH3COO) = 82,05 g/mol
Concentração C pretendida = 1,0 M
Volume v = 100 ml n = C . v ⇔ n = 0,10 mol m = n . M ⇔ m = 8,205 g

Resultados

Copo

KI ( cm3 )

H2O2 ( cm3 )

Temperatura

Tempo (s)

1
2
3
4

60
40
30
20

10
10
10
10

20
20
20
19

140
205
261
355

4
5
6
7

20
20
20
20

10
30
20
40

20
20
21
20

320
60
180
95

Cálculo da velocidade e seu logaritmo

Os cálculos a seguir apresentados são referentes á determinação do reagente limitante nos sistemas em que foi usado menor quantidade de KI
2H+(aq)+ H2O2 (aq) + 2I-(aq) → 2H2O(l) + I2 (s)
I2 (s) + S2O32-(aq) → S4O62-(aq) + 2I-(aq)

Volume de KI utilizado = 20 ml
Volume de Na2S2O3 utilizado = 10 ml

n de I- para reagir : n = C . v ⇔ n = 5,0 . 10 -3 mol n de I2 formado = ½ n de I- ⇔ n de I2 = 2,5 . 10 -3 mol n de S2O32- para reagir : n = C . v = 0,001 mol
Como a estéquiometria da reacção é de 1 para 1 o tiosulfato é o reagente limitante.
Assim para o cálculo da velocidade o número de moles de I2 que efectivamente reagiram foram 0,001 mol.
Como foi acima referido, este foi um cálculo tendo por base os sistemas com menor quantidade de KI. Mesmo assim este encontra-se em excesso significando isso que o tiosulfato é o reagente