Relatorio

Centro Universitário Estácio da Bahia
Curso: Engenharia Civil
Disciplina: Química Data : 16/04/2013
Prof. : Ederson

Reações Endotérmicas, Exotérmicas e Calor de reação

Data da realização do Experimento: 02/03/2013 |
Turma : 3001 |
Nota : | Aluno : Jéssica Silva Santos | | Aluno: Alfredo Santos Gonzalez | | Aluno : Ricardo de Jesus | | Aluno : Leonardo Ramos | | Aluno : Jose Gustavo | |

Salvador – Bahia, 16 de Abril de 2013.

INTRODUÇÃO

O calor, como sabemos, é uma forma de energia e, segundo a Lei da Conservação da Energia, ela não pode ser criada e nem destruída, pode apenas ser transformada de uma forma para outra.
Cada substância, portanto, armazena um certo conteúdo de calor, que será alterado quando a substância sofrer uma transformação. A liberação de calor pela reação exotérmica significa que o conteúdo total de calor dos produtos á menor que o dos reagentes. Inversamente, a absorção de calor por uma reação endotérmica significa que o conteúdo total de calor armazenado nos produtos é maior que o dos reagentes.
Na aula prática medimos e comparamos a quantidade de calor envolvida nas reações citadas logo mais.

RESULTADOS E DISCUSSÃO

PARTE 1
Seguindo o roteiro a primeira etapa foi pesarmos um erlenmeyer de 100mL, com aproximação de 0,1 g. O resultado obtidos foi a massa de 44,34.

Em seguida medimos 50 mL de água destilada em uma proveta e transferimos todo a substância. Agitamos cuidadosamente com o termômetro até a temperatura se tornar constante. Aproximadamente temperatura ambiente equivaleu à 22,6 ºC.

Pesou-se 2g de NaOH, o mesmo foi misturado na água do erlenmeyer , com o valor da massa já obtida. Agitando com o bastão de vidro até que o Na OH se dissolvesse. Mediu-se com o termômetro, senso a temperatura obtida 33,0 ºC.

PARTE 2

Lavamos o erlenmeyer com bastante água e deixamos o mesmo escorrer.

Em seguida foi transferido 10