Relatorio

RSUMÁRIO:

1. Introdução---------------------------------------------------------------------------------------02
2. Objetivos----------------------------------------------------------------------------------------04
3. Parte Experimental-----------------------------------------------------------------------------05
4. Resultados e Discussão------------------------------------------------------------------------06
5. Conclusões--------------------------------------------------------------------------------------13
6. Referências Bibliográficas--------------------------------------------------------------------14

INTRODUÇÃO:

A formação de uma solução pode ser discutida em termos de ∆G à temperatura e pressão constantes. [1] A energia livre ou energia de Gibbs (representada pela letra G) permite a variação da espontaneidade de reações químicas. [2] A variação de energia livre, assim como a entalpia e a entropia, é uma propriedade que depende dos estados inicial e final e deve ser calculadas para variações que acontecem nos sistemas. [2] A expressão matemática da energia livre, formulada por Gibbs em 1878, é:
∆G = ∆H – T.∆S [2] A dissolução de um soluto em solvente envolve uma energia de separação das moléculas do soluto (∆Hr) conhecida como energia de rede (processo endotérmico), bem como, uma energia de solvatação (∆Hs) das moléculas ou íons do soluto (processo exotérmico) . Isto é:
∆H = ∆Hr + ∆Hs
/∆Hr/ > /∆Hs/ = dissolução endotérmica
/∆Hr/ < /∆Hs/ = dissolução exotérmica

Critério para espontaneidade:
∆G < 0

∆G = ∆H – T.∆S
Em que:
∆G = Saldo líquido
∆H = Energia envolvida na quebra ou formação de ligações
T.∆S = Energia envolvida na organização das novas estruturas formadas Pode-se estudar o efeito da temperatura na dissolução de uma substância em um dado solvente, em termos do princípio Le Chantelier. [1]

O princípio de Le