Relatorio

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Discussão
Parte 1
A velocidade média das reações influenciada pela concentração.
Concentração:
[ Na2S2O3]= 0,3mol/ l
[H2SO4]=0,3mol/l

Tubo 1
6 mL Na2S2O3 + 0 mL de H2O + 4 mL H2SO4
Vm =∆[R]/T
Número de mol do Na2S2O3
V= volume
[ ]= concentração
N= [Na2S2O3] x V
0,3mol/l x 6 mL
1,8 mmol
Concentração inicial de Na2S2O3
[Na2S2O3]i = 1,8mmol/10 ml
0,18 mol/ l
Número de mol deH2SO4
N= [H2SO4] x V
0,3mol/l x 4 mL
1,2 mol
Percebe-se que o ácido se encontra em menor número de mol, logo é o limitante na reação.

Então
H2SO4 + Na2S2O3 → Na2SO4 + H2O + SO2 + S
Inicio:1,2 1,8
Reagi: -1,2 - 1,2
Final: 0 0,6
Logo a concentração final para o Na2S2O3 será:
[Na2S2O3]f= 0,6mol/10 mL
0,06mol/L
A partir dos cálculos a velocidade media da reação para as concentrações apresentadas foi encontrada
Vm = -[0,06 mol/L – 0,18mol/L]/61 s
Vm = 1,96 x 10-3 mol/L.s
Tubo 2
* Volumesutilizados:
Na2S2O3 = 4 mL
H2SO4 = 4 mL
H2O = 2 mL
V total = 10 mL
* N número de mol:
N Na2S2O3= 1,2mol
N H2SO4 = 1,2mol
* Concentração para Na2S2O3
Inicial = 0,12mol/LFinal =0
* Tempo de reação:
101 segundos
* Velocidade média :
Vm=1,19 x 10-3 mol/ L.s

Tubo 3

* Volumes utilizados:
Na2S2O3 = 3 mL
H2SO4 =4 mL
H2O =3 mL
V total = 10 mL

*Número de mol:
N Na2S2O3= 0,9 mmol
N H2SO4 = 1,2mol
* Concentração para Na2S2O3
Inicial = 0,09mol/L
Final =0,03mol/L
* Tempo de reação:
114 segundos
* Velocidademédia:
Vm= 5,26 x 10-4 mol/ L.s

Tubo 4

* Volumes utilizados:
Na2S2O3 = 2 mL
H2SO4 =4 mL
H2O =4 mL
V total = 10 mL

* Número de mol:
N Na2S2O3= 0,6 mmol
N H2SO4= 1,2mol
* Concentração para Na2S2O3
Inicial = 0,06mol/L
Final = 0,0 mol/L
* Tempo de reação:
181 segundos
* Velocidade média:
Vm= 3,31 x 10-4 mol/ L.s
Os resultados encontrados...
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