Relatorio

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1. INTRODUÇÃO

Solução é um estado em que as substâncias estão subdivididas de modo que suas partículas estejam em dimensões moleculares, atômicas ou iônicas, dependendo da natureza dassubstâncias.
As propriedades das soluções dependem de sua concentração, dada pela razão entre a quantidade de soluto e o volume da solução. A concentração é expressa, comumente, em mol(s) do soluto por litro desolução. Tal concentração é chamada de molaridade da solução.
Quando se dispõe de um reagente no estado puro, prepara-se uma solução com molaridade definida pela pesagem de uma fração definida domol, dissolvendo-se a massa pesada num solvente apropriado (normalmente água) e completando-se a solução até um volume conhecido.
Quando não se tem o reagente na forma pura, como é o caso da maiorparte dos hidróxidos alcalinos, de alguns ácidos inorgânicos e de várias substâncias deliqüescentes, preparam-se inicialmente soluções que tenham aproximadamente a molaridade desejada. Depois estassoluções são padronizadas pela titulação contra solução de uma substância pura, com a concentração conhecida com exatidão, chamada de padrão primário

O vinagre pode conter outros ácidos além do ácidoacético, mas o resultado é dado se toda a acidez fosse proveniente deste acido. Alguns vinagres são escuros e a observação da viragem com fenolftaleína é dificultada; é necessário então, diluir mais asolução e juntar mais fenolftaleína de modo que a concentração do indicador seja de 2 gotas de solução 0,03 M para cada 100 mL.
O ácido acético é um acido fraco(pka= 4,75), que pode ser titulado comsolução padrão de hidróxido de sódio em presença de indicadores com zonas de transição situadas na região fracamente alcalina, tais como fenolftaleína e azul de timol.

2. OBJETIVOS


3. MATERIAISE REAGENTES

MATERIAIS:
Bureta de 25 mL
Erlenmeyer de 250 mL
Suporte universal

Garras para bureta

Bastão de vidro

Pipeta volumétrica de 10 mL

Béquer de 250 mL

Pisseta...
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