relatorio

E S T A D O D E G O I Á S
Universidade Estadual de Goiás
Unidade Universitária de Ciências Exatas e Tecnológicas
Curso: Química Licenciatura
Disciplina: Química Experimental
Prof. Fernando Afonso

Aula no 08
Recristalização e De Determinação Do Ponto De Fusão

Acadêmicos:
Brunna da Silva Cardoso
Danielly Fagundes dos Santos
Danyella Pereira de Souza

Anápolis,12 de Dezembro de 2014.

1. Introdução

A cristalização é a operação inversa da dissolução, isto é, as unidades (íons, moléculas) saem da solução e fixam-se, ou encaram, no retículo cristalino.
A recristalização é a operação de tornar a cristalizar a substância. Dissolve-se a substância num determinado solvente em temperatura mais elevada na qual é mais solúvel. A seguir resfria-se o sistema e o soluto (em excesso na temperatura mai baixa) volta a separar-se em forma de cristais.
O sucesso da recristalização depende muito da escolha do solvente.Taís características são reconhecidas quando o solvente:
- dissolver grande quantidade de soluto em temperatura elevada e pequena quantidade em temperaturas baixas.
- dissolver impurezas mesmo a frio, ou então, não dissolvê-las mesmo a quente.
- ao ser resfriado o solvente deve produzir cristais bem formados ou sólido purificado e facilmente removíveis. Entre alguns pares de solventes mistos mais usados tem-se: metanol-água, etanol-água, acetona-éter de petróleo (Hexano); éter-éter de petróleo; tolueno-éter de petróleo; acetona-água, etc.
A recristalização é um método de purificação de compostos sólidos a temperatura ambiente, ela é uma segunda cristalização, pois a primeira ocorre na indústria ou na natureza, e tem o resultado de cristais mais puro, porém com menor rendimento. Compostos orgânicos que são insolúveis a temperatura ambiente são geralmente purificados por recristalização. A técnica geral consiste em dissolver o material a ser recristalizado em um