Relatorio

PONTIFÍCIA UNIVESIDADE CATÓLICA DE MINAS GERAIS
DEPARTAMENTO DE FÍSICA E QUÍMICA – ICEI
LABORATÓRIO DE FÍSICO - QUÍMICA
ENGENHARIA METALÚRGICA

RELATÓRIO DE FÍSICO-QUÍMICA
Determinação da constante R dos gases

Jéssica Dourado Moreira Diniz
Leandro Augusto de Oliveira Silva

Belo Horizonte
Setembro de 2014

SUMÁRIO

1

OBJETIVO

3

2

INTRODUÇÃO

3

3

MATERIAIS UTILIZADOS

3

4

PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL

4

5

RESULTADOS E DISCUSSÃO

5

6

CONCLUSÃO

7

7

REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS

8

1 OBJETIVO
Determinar a constante R dos gases empregando as equações de Clapeyron e van der Walls.

2 INTRODUÇÃO
As substâncias apresentam formas e aspectos de acordo com as intempéries em que são submetidas. De acordo com a temperatura e pressão, podemos encontrar os estados sólidos, líquidos e gasosos. Como definição as substâncias de caráter sólido possuem forma e volume definidos, e ainda caráter cristalino; para substâncias no estado líquido, a forma e o volume são indefinidos, e o mesmo acontece com os gases. Dessa forma, observou-se através de diversos experimentos que para os gases existe uma similaridade de comportamento em determinadas situações.

Relacionando

as

relações

de

pressão,

volume,

temperatura, quantidade de matéria e temperatura, chegou-se à conclusão da Lei dos Gases. Onde em determinadas situações de temperatura e pressão o comportamento dos gases são muito parecidos e possuem um coeficiente em comum, denominado constante R dos gases.
‫ܴܶ݊ = ܸ݌‬
Van der Walls em seus experimentos, chegou à conclusão que existem interações entre as moléculas que faz com que as substancias gasosas não obedeçam a Lei dos Gases Ideais. Descobriu-se então que há interações de atração e repulsão entre as moléculas que atrapalham a uniformidade entre os gases, até então declarada por Clapeyron.
‫=݌‬

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Sendo assim, observou-se que para gases ideais