relatorio

Relatório de Química

Recife, 28 de setembro de 2014
Cinética
A Cinética Química é o estudo das velocidades das reações químicas. Com ela é introduzida a variável tempo nas transformações físico-químicas. Este estudo está baseado em processos químicos experimentais, que são modelados matematicamente por meio de equações diferentes. Com isso, dentre os fatores que influenciam esse processo estão:
Pressão (gases): O aumento da pressão causa uma diminuição do volume ocupado, aumentando o número de choques entre os reagentes, que aumenta sua velocidade. Concentração de reagentes: quanto maior a concentração dos reagentes maior será a velocidade da reação. Para que aconteça uma reação entre duas ou mais substâncias é necessário que as moléculas se choquem, de modo que haja quebra das ligações com consequente formação de outras novas. O número de colisões irá depender das concentrações de A e B. Veja a figura: Superfície de contato: O aumento da superfície de contato causa maior número de choques entre os reagentes e aumenta a velocidade da reação.
Ex: Álcool líquido queima mais rápido que o álcool gel.
Temperatura: O aumento da temperatura aumenta a agitação molecular (Ec), aumentando o número de colisões entre os reagentes, aumentando velocidade da reação.
Catalisador: É uma substância que aumenta a velocidade da reação pela diminuição da E at da reação. É importante lembrar que o catalisador não participa da reação, apenas altera sua velocidade. E ele não o altera entalpia da reação.

Experiências
No dia 21 de agosto, realizamos no laboratório 3 experiências. A primeira teve como materiais:
2 comprimidos efervescentes de vitamina C
Meio Becker com água quente
Meio Becker com água gelada

Ao colocarmos cada comprimido em Beckers diferente percebemos que o comprimido se dissolve mais rápido na água quente (38 segundos) do que na gelada (5