Relatorio

Introdução:

Soluções são misturas homogêneas de dois ou mais elementos que, quando em contato, ficam em uma única fase. As mesmas podem ser encontradas nos estados gasoso (ar atmosférico), líquido (H2O + álcool) e sólido (ligas metálicas). Podem sofrem mudanças de acordo com o ambiente (temperatura e pressão – o último só se aplica para misturas gasosas).
As soluções poder ser classificadas em diluídas e concentradas – de acordo com a porcentagem de soluto (substância que está sendo dissolvida) na solução.

A forma mais utilizada de concentração em laboratórios é a Concentração por Quantidade de Matéria (mol/L) que indica a quantidade de soluto, em mols, presente em 1L de solução.

Diluição consiste na adição de solvente (na grande parte das vezes H2O) puro à solução, na qual a massa de soluto permanece constante. Como o volume da solução aumenta, sua concentração diminui proporcionalmente.

Objetivos:

Nesta prática tem-se o propósito de realizar o preparo de soluções, misturas das mesmas e diluições em água para compará-las com os padrões.

Procedimentos:

Preparo de Soluções:

Primeiramente prepara-se duas soluções de CuSO4.5H2O (massa molar = 249,68 g/mol) de acordo com as quantidades pré-definidas: Solução 1: coloca-se o composto em um vidro de relógio e pesa-se na balança analítica a fim de chegar a 3,75g. Após, acrescenta-se 30,0 ml de água deionizada, e com o auxílio de um bastão de vidro, há a homogeneização da solução no béquer. Solução 2: realiza-se o mesmo procedimento da Solução 1, alterando a massa do soluto para 2,50g e o volume de solvente para 50,0 ml.

Antes do início da prática, calcularam-se as concentrações em quantidade de matéria.

Transfere-se 10 ml das soluções para dois tubos de ensaio, a fim de se comparar com os padrões fornecidos.

Diluição de Soluções:

Utilizam-se as soluções anteriormente preparadas para fazer outras diluições nas vidrarias adequadas (pipeta, proveta, béquer e tubos