Relatorio

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UEMA - UNIVERSIDADE ESTADUAL DO MARANLHÃO
CENTRO DE CIÊNCIAS EXATAS E NATURAIS
DISCIPLINA: EXPERIMENTAÇÃO EM QUIMICA
ALUNA:
PROFESSORA:

TÍTULO
PREPARO E PADRONIZAÇÃO DE SOLUÇÕES ÁCIDAS E BÁSICAS

São Luis

OBJETIVO
Determinar o preparo de soluções acidas e básicas através das teorias e das praticas e pelo processo de titulação encontrar sua padronização, assim essas soluçõespodem ser corrigidas pelo seu fator de correção, descobrindo assim se a solução esta corretamente preparada.

INTRODUÇAO
Solução é uma mistura homogênea que pode conter uma ou mais substâncias, sendo geralmente o solvente a substância em maior quantidade e os solutos, as substâncias restantes.
A titulação é um processo empregado em química para determinar a quantidade de umasubstância em solução, à qual, nesse caso, dá-se o nome de titulado. Para isso, utiliza-se uma solução de concentração bem definida, à qual se dá o nome de titulante. A solução do titulante deve ser preparada com um padrão primário ou deve ser padronizada (padrão secundário) empregando-se um padrão primário. Em uma titulação ácida-base, faz se reagir um ácido com uma base até atingir o ponto deequivalência, que pode ser determinado empregando se um indicador ácido base, ou por meio do ponto de inflexão da curva de titulação, que pode ser obtida empregando-se um medidor de Ph (ph metro). Normalmente, para se fazer uma titulação, utiliza-se um frasco de erlenmeyer (no qual é colocado o titulado) e uma bureta (na qual está contido o titulante). Essa experiência tem como objetivo a utilização do ácidoacetilsalicílico (AAS) e bicarbonato de sódio(NaHCO3) como padrões primários para padronização de soda cáustica e ácido muriático em amostras comerciais, respectivamente.

PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL
MATERIAS E REAGENTES UTILIZADOS
Béquer Na2CO3 CH3COOH
Balança HCl C8H404HK
Espátula NaOH
Balão volumétrico H2SO4
PREPARO DE SOLUÇOES
1-Preparou-se uma solução de HCl 0,1N de 250 ml.
Assim coletou-se os dados do HCl
Densidade: 1.19g/ml e pureza de 37%.
Massa molar: 36,5g,
Normalidade: 0,1 N
Volume: 250ml => 0,25 L

Ao coletar os seguintes dados usou-se a formula de normalidade para encontrar a massa na qual será necessária para preparar a soluçao.

N =______m________
M.M x V(L)

N =______m________ => 0,1=______m________ m= 0,1 x 36,5 x 0,25 →
M.M x V(L) 36,5 x 0,25(L)
m= 0,912g
Ao encontrar a massa em gramas converte-o para ml, pois o HCl é liquido e deve ser pipetado.

1mL ----------- D(densidade) x P(pureza)
100
1mL ----------- 1,19 x 37 → 1mL x 100 = 44,03
1 ml ------ 0,4403g
x ------ 0,912 gx. 0,4403 = 0,912
x= 2,1 ml

O volume pra preparar uma solução de HCl é de 2,1mL.
Então pipetou-se este volume num balão volumétrico de 250mL, logo em seguida aferi-o e obteve a solução. seguindo-se o preparo da solução, completou-se o resto do volume com água destilada.

2- Preparou-se uma solução de NaOH 0,1N de 250 ml.
Assim coletou-se osdados:l
Massa molar: 40g,
Normalidade: 0,1 N
Volume: 250ml => 0,25 L
Equivalente: 40g

Ao coletar os seguintes dados usou-se a formula de normalidade para encontrar a massa na qual será necessária para preparar a solução.

N =______m________
M.M x V(L)

N =______m________ => 0,1 =______m________ m= 0,1 x 40g x 0,25 →
Equi(g) x V(L)40g x 0,25(L)
m= 1 g

A quantidade de massa para preparar uma solução de NaOH é de 1g.
Então pesou-se esta massa em uma balança e disolvendo em um béquer com água destilada, e logo em seguida colocou em um balão volumétrico de 250ml e obteve a soluçao desejada.

3- Preparou-se uma solução de H2SO4 0,2N de 250 ml.
Assim coletou-se os dados:
Densidade: 1,84 e uma pureza de 95%.
Massa...
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