Relatorio

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RESULTADOS:

Preparo de soluções:

1. Preparar 100ml de solução 20g/l de NaCl (solução1)

C x v=20g/Lx 0,1= 2g (peso da massa encontrado na balança 2,0018g).

2. Preparar 100ml de solução 0,02mol/L de KMnO4 (solução2)

M =mmmxv=0,02mol/l=m158,04x0,1 m=0,316g (peso da massa na

balança 0,315g).



Diluição de soluções utilizando a solução 2:

Tubo1: 1ml da solução.
Tubo2: 1ml da solução e 4ml de água agitecuidadosamente com um bastão de vidro.
Tubo3: 1ml da solução e 7ml de água.

Complete o quadro abaixo:
Tubo | Massa de KMnO4 | Vol. Da solução |
1 | 0,003 | 1ml |
2 | 0,003| 5ml |
3 | 0,003 | 8ml |



Questões:

1. Coloque as soluções dos tubos em ordem crescente de intensidade de cor.
3,2,1.

2. Calculea concentração g/l de cada uma das soluções, compare esses valores com a ordem da questão anterior qual sua conclusão?

Tubo1: c=mv=0,0030,001=3g/LTubo2: c=mv=0,0030,005=0,6g/L

Tubo3: c=mv=0,0030,008=0,375g/L
A solução do tubo1 contém maior concentração.

3. Se vocêmisturasse 20 ml da (solução1) preparada inicialmente com 40ml de uma solução do mesmo sal,mas de concentração 5g/L qual seria a concentração dessa nova solução? Se a soluçãofosse colorida qual das duas soluções teria a cor mais intensa?
C1 x v1 = C2 xV2
5 g/l x 40 = C2 x 60
200 = C2 x60
C2 =200/60
C2 =3,3g/L

A primeira solução teria a cor mais intensa por conter concentração de 5g/L. (ou seja, maior concentração).
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