Relatorio

UNIVERSIDADE ESTADUAL DA PARAÍBA
CENTRO DE CIÊNCIAS E TECNOLOGIAS
CURSO:LICENCIATURA EM QUÍMICA
DISCIPLINA: FÍSICO QUÍMICA III
PROFESSORA: CONCEIÇÃO MACHADO
ALUNO:

MECANISMOS DE REAÇÃO;
TEORIA DA DEPENDÂNCIA DA VELOCIDADE COM A TEMPERATURA.

Campina Grande
2010

UNIVERSIDADE ESTADUAL DA PARAÍBA
CENTRO DE CIÊNCIAS E TECNOLOGIA
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA

LABORATÓRIO DE: Físico-Química Experimental
PROFESSOR (a): Daucí Pinheiro Rodrigues
ALUNO (a): T
CURSO: Química Industrial MATRICULA:
TÍTULO E Nº DO EXPERIMENTO: Difusão de Gases – Nº 01
DATA DO EXPERIMENTO: 25 \ 02 \ 2010
RECEBIDO EM: _____\_____\_____POR: _____________________________

CORREÇÃO

PREPARAÇÃO: _____________________________
RELATÓRIO: _______________________________
PROVA: ____________________________________
NOTA GLOBAL: ____________________________ (_______________)
RUBRICA DO (a) PROFESSOR (a):__________________________________

INTRODUÇÃO

Difusão gasosa é a mistura espontânea de dois ou mais gases, e essa mistura ocorre rapidamente, devido a uma das mais importantes propriedades físicas dos gases, que é sua habilidade em preencher uniformemente o espaço. O cheiro de qualquer substância que sentimos é resultado da difusão do gás liberado dela através do ar. A difusão é frequentemente auxiliada pelas correntes de convecção de ar.
Em 1829, Thomas Graham, mediu a velocidade de difusão de gases.
Lei da Difusão de Graham: A velocidade de difusão de um gás através de outro é inversamente proporcional à raiz quadrada da densidade do gás.
Essa lei pode ser rearranjada em termos de massa molecular, pois a uma dada pressão e temperatura, a densidade e a massa molecular de um gás ideal são diretamente proporcionais.
Em 1846, Graham relatou uma segunda generalização conhecida como a Lei da Efusão de Graham. A efusão gasosa é a separação de gases, onde o gás de menor massa molecular consegue passar através de um orifício.
Lei da Efusão de Graham: A