Relatorio

Instituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia do Sertão Pernambucano
Coordenação de Química Licenciatura

EXPERIMENTO Nº 1
Preparo de soluções

Petrolina, 09 de Outubro de 2012
1. INTRODUÇÃO

A maior parte das substâncias que encontramos no dia-a-dia são misturas. Muitas misturas são homogêneas, isto é, seus componentes estão misturados uniformemente no nível molecular. Misturas homogêneas são chamadas soluções. Exemplos de soluções são abundantes no mundo a nossa volta. O ar que respiramos é uma solução de vários gases. O latão é uma solução sólida de zinco em cobre. Os fluidos que correm por nosso corpo são soluções, contendo grande variedade de nutrientes essenciais, sais e outras substâncias.
As soluções podem ser gases, líquidos ou sólidas. Cada uma das substâncias em uma solução é chamada componente da solução. O componente da solução que está em maior quantidade é, em geral, chamado solvente e as substâncias dissolvidas são chamadas de soluto (BROWN, 2005, p 446). Quando usamos o termo dissolver estamos nos referindo ao processo de produzir uma solução.
As soluções se formam quando as forças atrativas entre as partículas do soluto e dos solventes possuem módulos comparáveis em magnitude com as que existem entre as partículas do soluto ou entre as partículas do solvente (BR0WN, 2005, p. 447).
Para formar uma solução aquosa, as moléculas devem-se separar para formar espaços no solvente que serão ocupados pelas moléculas separadas do soluto. Assim podemos considerar a energia total da formação da solução tendo três componentes. A variação de entalpia total na formação da solução, ΔHdiss, é a soma dos três termos.
ΔHdiss = ΔH1 + ΔH2 + ΔH3
A separação das partículas do soluto entre si demanda uma absorção de energia para superar suas interações atrativas. O processo é, portanto, endotérmico (ΔH1>0). A separação das moléculas de solvente para acomodar o soluto também requer energia (ΔH2 >0). O terceiro