Relatorio

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  • Publicado : 4 de abril de 2012
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1 – INTRODUÇÃO

As soluções aquosas podem apresentar características ácidas, básicas ou neutras, dependendo de seu pH. Tal variável pode ser determinada através de várias técnicas, escolhidas conforme a necessidade ou não de cada preparo de solução.
Os reagentes apresentados para o ensaio são: Ácido Clorídrico (HCl), Hidróxido de Sódio (NaOH) e Cloreto de Sódio (NaCl),além de ÁguaDestilada e Solução de Fenolftaleína. A proposta para cada preparo de solução é identificar as possíveis alterações do pH em medições de pH, conhecidos como Papel Tornassol (azul/vermelho), Papel com Faixas de pH, Eletrodos de Vidro e, o próprio Fenolftaleína.
Importante ressaltar a representação numérica dos valores indicados em cada medidor de pH. O valor próximo de zero significa que o pH estáácido, valor próximo de sete está neutro e, valor próximo de quatorze quer dizer básico.
Os experimentos, em cada preparo de solução, apresentam resultados diferentes observados em valor de pH, coloração do papel e, coloração da solução.

































2 – OBJETIVOS

Elencam – se como principais objetivos:

 O preparo de soluções ácidas ebásicas, a partir de procedimentos já vistos em aulas anteriores;
 A utilização de técnicas de medição de pH, usando papel tornassol azul, papel tornassol vermelho, papel com faixas de pH e eletrodos de vidro, cujo valor da variável foi visto na tela do medidor de pH, chamado popularmente de pHmetro;
 O teste de basicidade com fenolftaleína;
 A preparação de uma reação química de neutralização,a partir das soluções preparadas anteriormente.





































3 – EQUIPAMENTOS, MATERIAIS E MÉTODOS.

3.1 Equipamentos

• Balança Analítica de Precisão;
• Capela de Exaustão;
• Medidor de pH.

3.2 Materiais

• 2 Balões Volumétricos;
• 1 Espátula de aço;
• 1 Pisseta;
• 1 Pipeta Pasteur;
• 4 Pipetas Volumétricas;
• 1 Perade Borracha;
• 2 Tubos de Ensaio;
• 3 Béqueres;
• Papel Tornassol (azul e vermelho);
• Papel com faixas de pH.

3.3 Reagentes

• Ácido Clorídrico Concentrado;
• Hidróxido de Sódio;
• Solução de Fenolftaleína;
• Água Destilada;
• Cloreto de Sódio.
















4 – PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL

4.1 Preparo das Soluções

a) Preparo da solução de Hidróxido de Sódioa 0,1 M.
Foram pesadas em balança analítica 0,01 gramas de hidróxido de sódio (NaOH), dissolvidas em um balão volumétrico de 500 mL e bem homogeneizadas.
b) Preparo da solução de ácido Clorídrico a 0,01 M.
Na capela de exaustão, foram captados em uma pipeta volumétrica, 0,4 mL de ácido clorídrico concentrado (HCl). Esse volume foi transferido para um balão volumétrico de 500 mL contendo umpouco de água. É extremamente importante que, ao transferir para um recipiente algum ácido, este já contenha um pouco de água, pois caso contrário, ao adicionar água no ácido, a reação libera uma quantidade grande de calor (reação exotérmica), o que pode ferir o laboratorista. Logo depois, o balão volumétrico foi preenchido com água até a capacidade de 500 mL e bem homogeneizado.
c) Preparo dasolução de Cloreto de Sódio a 0,01 M.
Foram pesados em balança analítica 0,3 gramas de cloreto de sódio (NaCl) e transferidos para uma balão de 500 mL. Após, essa quantidade de soluto foi diluída com água destilada e bem homogeneizada.

4.2 Métodos de Medição de pH
Foram transferidos 50 mL de cada uma das soluções para um béquer e medido o pH utilizando:
• Papel Tornassol Azul;
• PapelTornassol Vermelho;
• Papel com Faixas de pH;
• Eletrodos de vidro (pHmetro)
• Fenolftaleína.

4.3 Reação de Neutralização
Em um tubo de ensaio, foram transferidos 1 mL da solução de ácido clorídrico e em outro tubo de ensaio transferidos 1 mL da solução básica (hidróxido de sódio). Foram misturadas ambas as soluções e com o papel com faixas de pH, analisado de uma houve alguma mudança....
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