Relatorio teste de chamas

Universidade Federal de São Carlos
Campus Sorocaba

Relatório
PRÁTICA 3- TESTE DE CHAMA
Profª Dr ª Luciana Camargo de Oliveira

Elisabete Leide Marzola
Mariane Magela
Renato Rodrigues Ferreira

Sorocaba
2014
2. Introdução

Há muito tempo filósofos e cientistas buscam entender a composição da matéria. Depois de várias especulações e pesquisas surgiu a ideia do átomo. Hoje são conhecidos vários modelos atômicos e suas evoluções, como Dalton (bola de bilhar), Thomson (pudim de passas), Rutherford (sistema planetário) e Bohr.
O modelo atômico de Bohr proporcionou uma importante compreensão da estrutura atômica por seus estudos sobre a eletrosfera. Ele explicou o comportamento de um elétron nas órbitas ao receber energia externa, baseando-se na radiação e seus comprimentos de onda característicos. Quando certa quantidade de energia é fornecida a um determinado elemento químico, no caso analisado, o calor através do fogo, alguns elétrons da camada de valência absorvem esta energia e passam para um nível energético mais elevado (excitação do elétron). Todavia na hora em que o elétron retorna ao seu estado fundamental ele libera a energia absorvida em forma de radiação (GRACETO, A. HIOKA, N. SANTIN, O.). Como a quantidade de energia varia, em elementos diferentes, para excitar elétrons, o comprimento de onda desta radiação liberada é específico. Esta, algumas vezes possui comprimento de onda na faixa do espectro visível.
A técnica da análise elementar por via seca (teste da chama) baseia-se no fato de que sais sujeitos a elevadas temperaturas, tem seus elétrons excitados e ao emitirem suas radiações isto é notado através de uma chama colorida. O conjunto das radiações emitidas corresponde ao espectro de emissão (ALBINO, D.).
Considerando também que se houver qualquer mínima contaminação destes compostos analisados o resultado da cor da chama não corresponderá o característico do sal em questão.
3.Objetivo

A atividade