Relatorio teste de chama

UNIVERSIDADE FEDERAL DO RIO GRANDE DO NORTE
INSTITUTO DE QUÍMICA
PROFA. ANA CRISTINA
DISCIPLINA: QUÍMICA INORGÂNICA EXPERIMENTAL

ESPECTROSCOPIA ELETRÔNICA

SAULO EMANUEL DIAS RODRIGUES
LÁYSA ROCHA LIMA

Natal – RN
ABRIL-2013

INTRODUÇÃO A espectroscopia é a técnica utilizada para obter informações de substâncias através das mudanças de emissão ou absorção de energia

OBJETIVOS
Na condutimetria, é analisada a maior ou menor facilidade com que uma solução conduz corrente elétrica. Em soluções líquidas a corrente é conduzida entre os elétrodos pelos íons dissolvidos, ou seja, concentração. A Lei de Ohm (U= R x I) estabelece que a corrente elétrica (I) que passa por um condutor elétrico é inversamente proporcional à resistência (R), onde U representa a diferença de potencial. O inverso da resistência é a condutividade (L = 1/R). A unidade da condutividade é o Siemen S=1/Ω. A condutividade de uma solução depende do tipo, do tamanho e do número de íons presentes, da carga, da temperatura, da concentração iônica entre outros. Como a medida de condutividade requer a existência de íons, a condutimetria não é normalmente utilizada para as análises de moléculas que não se dissociam.Neste experimento foi abordado apenas eletrólitos fortes que puderam ser observados a partir da sua dependência com a concentração da solução. |

PARTE EXPERIMENTAL
MATERIAL UTILIZADO 1.1.1. Substâncias utilizadas:

* Nitrato de estrôncio - Sr(NO3)2

1.1.2. Vidraria: * Pipeta * Béquer * Proveta * Balão volumétrico – 25 mL 1.1.3. Materiais Diversos * Conta-gotas * Pisseta * Condutivímetro

PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL Inicialmente tem-se uma solução concentrada de Sr(NO3)2. Como o objetivo é medir a variação da condutividade do Sr(NO3)2 com sua concentração, é necessário preparar as soluções diluídas necessárias para fazer as análises. Os valores da concentração de cada solução foram estabelecidos previamente.